Контрольное задание по общей химии для студентов специальности 060800 заочной формы обучения. Саленко В.Л - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

НГАСУ «Сибстрин» | Новосибирск

Составители: 

Рубрика: 

электронные и молекулярные уравнения процессов, происходящих
при работе этих гальванических элементов.
127. Гальванический элемент составлен из железа, погруженного в
раствор FeSO
4
с концентрацией соли равной 1 моль/л, и Никеля,
погруженного в раствор NiSO
4
. Какие процессы происходят при
работе этого гальванического элемента? Какова должна быть кон-
центрация NiSO
4
, чтобы ЭДС этого гальванического элемента стала
равной нулю?
128. Имеются гальванические элементы:
Ag | AgNO
3
(0,1 м) || AgNO
3
(0,001 м) | Ag
Zn | ZnSO
4
(0,0001 м) || ZnSO
4
(0,01 м) | Zn
Для каждого элемента: а) вычислите электродные потенциалы;
б) напишите электронные уравнения электродных процессов;
в) вычислите ЭДС.
129. Составьте схемы гальванических элементов, при работе которых
протекают следующие реакции:
а) Н
0
2
+ Сu
2+
= 2Н
+
+ Cu
0
,
б) 2А1
0
+ 3Ni
2+
= 2А1
3+
+ 3Ni
0
.
Укажите анод и катод. Напишите электронные уравнения процессов,
протекающих на анодах.
130. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих
на электродах гальванических элементов:
Mg|MgSO
4
||SnCl
2
|Sn
Zn|Zn(N0
3
)
2
||Pb(N0
3
)
2
|Pb
Рассчитайте ЭДС первого гальванического элемента, если
C
(MgSO4)
=0,1 моль/л, C
(SnCl2)
=0,01 моль/л.
131. Составьте схему гальванического элемента, в котором железо
будет катодом, и напишите уравнения электродных процессов.
Вычислите электродный потенциал железа в растворе его соли с
концентрацией ионов С
(Fe
2+
) == 10
-3
моль/л.
132. Известно, что электродный потенциал цинка в растворе ZnSO
4
равен - 0,983. Рассчитайте концентрацию ионов C
(Zn
2+
)
в растворе.
133. Составьте схему гальванического элемента, в котором один
электрод - магниевый; другой - кадмиевый. Концентрация растворов
солей 0,1 моль/л. Какие процессы будут происходить у элек-
тродов? Вычислите ЭДС элемента.
21 
 электронные и молекулярные уравнения процессов, происходящих
 при работе этих гальванических элементов.
 127. Гальванический элемент составлен из железа, погруженного в
раствор FeSO4 с концентрацией соли равной 1 моль/л, и Никеля,
погруженного в раствор NiSO4. Какие процессы происходят при
работе этого гальванического элемента? Какова должна быть кон-
центрация NiSO4, чтобы ЭДС этого гальванического элемента стала
равной нулю?
 128. Имеются гальванические элементы:
                 Ag | AgNO3 (0,1 м) || AgNO3 (0,001 м) | Ag
                 Zn | ZnSO4 (0,0001 м) || ZnSO4 (0,01 м) | Zn
 Для каждого элемента: а) вычислите электродные потенциалы;
 б) напишите электронные уравнения электродных процессов;
 в) вычислите ЭДС.
 129. Составьте схемы гальванических элементов, при работе которых
 протекают следующие реакции:
                  а) Н02 + Сu2+ = 2Н+ + Cu0,
                  б) 2А10 + 3Ni2+ = 2А13+ + 3Ni0.
 Укажите анод и катод. Напишите электронные уравнения процессов,
 протекающих на анодах.
 130. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих
 на электродах гальванических элементов:
                            Mg|MgSO 4 ||SnCl 2 |Sn
                         Zn|Zn(N0 3 ) 2 ||Pb(N0 3 ) 2 |Pb
 Рассчитайте ЭДС первого гальванического элемента, если
  C(MgSO4)=0,1 моль/л, C(SnCl2)=0,01 моль/л.
 131. Составьте схему гальванического элемента, в котором железо
 будет катодом, и напишите уравнения электродных процессов.
 Вычислите электродный потенциал железа в растворе его соли с
 концентрацией ионов С(Fe2+) == 10-3 моль/л.
 132. Известно, что электродный потенциал цинка в растворе ZnSO4
 равен - 0,983. Рассчитайте концентрацию ионов C(Zn2+) в растворе.
 133. Составьте схему гальванического элемента, в котором один
 электрод - магниевый; другой - кадмиевый. Концентрация растворов
 солей 0,1 моль/л. Какие процессы будут происходить у элек-
 тродов? Вычислите ЭДС элемента.


                                21

Страницы