Методы концентрирования и разделения микроэлементов. Сальникова Е.В - 101 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

101
По Лэнгмюру, на поверхности твердого тела имеются места с
минимальной энергией, на которых могут адсорбироваться молекулы или ионы
из раствора, образуя мономолекулярный слой. Число таких мест (
∞
n )
определяет максимально возможное количество вещества, которое может быть
адсорбировано. В области небольших концентраций, как видно из рисунка,
изотерма линейна. Действительно, при bC<<1 знаменатель (3.9) становится
равным единице и уравнение переходит в
bCnn
∞
=
. (3.10)
Это уравнение линейной адсорбции.
Адсорбция потенциалопределяющих ионов. Осадок адсорбирует на своей
поверхности ионы, входящие в состав решетки, или другие
потенциалопределяющие ионы, а эквивалентное количество противоионов,
находящихся в растворе, удерживается у заряженной поверхности за счет
электрического притяжения. В идеальном случае сорбция ионов
осуществляется в соответствии с уравнением
o
i
i
C
C
K
m
x
ln= , (3.11)
где
i
C - концентрация ионов решетки в растворе;
o
i
C - изоэлектрическая концентрация, соответствующая х = 0, когда
o
ii
CС = ;
К – константа.
Адсорбция посредством ионного обмена. Следует различать два типа
обменной адсорбции.
1 Обмен между ионами решетки и посторонними ионами, например:
BaSO
4
+ Pb
2+
↔ PbSO
4
+ Ba
2+
поверхность раствор поверхность раствор
Константа равновесия реакции обмена
[
]
[]
[]
[]
пов
pp
пов
pp
BaSOPb
PbSOBa
K
4
2
4
2
−
+
−
+
=
или
[
]
[]
+
+
=
2
2
/
Ba
Pb
K
m
x
,
где р-р – раствор; пов – поверхность.
2 Обмен между противоионами, например,
.
Равновесие описывается уравнением того же вида, что и выше.
В равных условиях преимущество в адсорбции имеют противоины с
большим зарядом и концентрацией. В соответствии с правилом адсорбции 
      По Лэнгмюру, на поверхности твердого тела имеются места с
минимальной энергией, на которых могут адсорбироваться молекулы или ионы
из раствора, образуя мономолекулярный слой. Число таких мест ( n∞ )
определяет максимально возможное количество вещества, которое может быть
адсорбировано. В области небольших концентраций, как видно из рисунка,
изотерма линейна. Действительно, при bC<<1 знаменатель (3.9) становится
равным единице и уравнение переходит в

                                            n = n∞bC .                             (3.10)

Это уравнение линейной адсорбции.
      Адсорбция потенциалопределяющих ионов. Осадок адсорбирует на своей
поверхности    ионы,    входящие     в   состав решетки,   или    другие
потенциалопределяющие ионы, а эквивалентное количество противоионов,
находящихся в растворе, удерживается у заряженной поверхности за счет
электрического притяжения. В идеальном случае сорбция ионов
осуществляется в соответствии с уравнением

                                            x       C
                                              = K ln oi ,                          (3.11)
                                            m       Ci

где Ci - концентрация ионов решетки в растворе;
Cio - изоэлектрическая концентрация, соответствующая х = 0, когда Сi = Cio ;
 К – константа.
       Адсорбция посредством ионного обмена. Следует различать два типа
обменной адсорбции.
       1 Обмен между ионами решетки и посторонними ионами, например:

                 BaSO4         +     Pb2+       ↔    PbSO4      +       Ba2+
                 поверхность         раствор         поверхность        раствор


     Константа равновесия реакции обмена

                 K=
                    [Ba ] [PbSO ]
                         2+
                              p− p      4 пов      x
                                                или = K / Pb[2+
                                                                 ,
                                                                    ]
                    [Pb ] [BaSO ]
                         2+
                              p− p      4 пов      m        [
                                                          Ba 2 +    ]
где р-р – раствор; пов – поверхность.
      2 Обмен между противоионами, например,

                                                                               .

     Равновесие описывается уравнением того же вида, что и выше.
     В равных условиях преимущество в адсорбции имеют противоины с
большим зарядом и концентрацией. В соответствии с правилом адсорбции

                                                                                        101

Страницы