ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Mg(OH)
2
. Для этого природную воду обрабатывают гашеной
известью или содой:
СаSО
4
(p)
+ Nа
2
СО
3
(p) = СaCО
3
(т) + Na
2
SO
4
(p)
Са(HCО
3
)
2
(p)
+ Cа(ОH)
2
(p) = 2СaCО
3
(т) + 2H
2
O(ж)
MgSО
4
(p)
+ Cа(ОH)
2
(p) = Mg(ОH)
2
(т) + Ca
2
SO
4
(p)
Для удаления ионов Са
2+
и Mg
2+
можно применять также
фосфаты натрия, буру, поташ и др.
Лабораторная работа
Часть I. Изучение свойств щелочных металлов
и их соединений
Опыт 1. Взаимодействие металлов с водой (работать
под тягой в защитных очках!) В кристаллизатор с водой
добавить несколько капель фенолфталеина. Пинцетом достать
кусочек щелочного металла из склянки, где он хранится под
слоем керосина, и высушить его фильтровальной бумагой.
Касаться руками щелочного металла нельзя, так как возможны
ожоги. Ножом отрезать небольшую часть (размером со
спичечную головку) и пинцетом перенести ее в
кристаллизатор с водой. Наблюдать за протеканием реакции.
Аналогично провести опыты с литием, натрием и калием.
Сопоставить химическую активность щелочных металлов по
отношению к воде.
Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислородом
воздуха (работать под тягой!). В металлическую ложечку или
фарфоровый тигель поместить небольшой кусочек лития,
предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Ложечку (или тигель) нагреть снизу небольшим пламенем
газовой горелки, затем поджечь пламенем расплавленный
металл сверху. Продукты окисления, оставшиеся в ложечке
(или тигле), сохранить для использования в последующем
опыте.
Аналогично провести опыты с натрием и калием.
Сопоставить химическую активность изученных щелочных
металлов по отношению к кислороду воздуха.
Опыт 3. Взаимодействие кислородных соединений
металлов с водой. Полученные в предыдущем опыте
продукты окисления лития, натрия и калия растворить в
небольшом количестве воды. (Работать в защитных очках, так
как в продуктах сгорания может быть несгоревший металл).
К полученным растворам прилить подкисленный серной
кислотой раствор йодида калия. Внести несколько капель
раствора крахмала. Наблюдать изменение окраски растворов.
Сделать вывод о свойствах и составе кислородных
соединений, образующихся при сгорании лития, натрия и
калия.
Опыт 4. Окрашивание пламени горелки солями
лития, натрия и калия. Чистую нихромовую спираль
смочить раствором соли лития и внести в пламя газовой
горелки. Наблюдать окрашивание пламени. При
необходимости нихромовую спираль очистить, для чего ее
промыть хлористоводородной кислотой и прокалить в
пламени горелки до исчезновения окраски пламени.
Опыт 5. Получение малорастворимых солей лития. На
часовое стекло нанести каплю насыщенного раствора соли
лития (LiCl, Li
2
SO
4
) и прибавить каплю концентрированного
раствора Na
2
CO
3.
Наблюдать образование осадка. Написать
уравнение реакции.
Аналогичный опыт провести, добавляя к капле раствора
соли лития каплю насыщенного раствора Na
3
PO
4
.
Опыт 6. Изучение свойств пероксида натрия.
а) Взаимодействие пероксида натрия с водой. В
пробирку внести микрошпателем немного порошка пероксида
натрия, добавить дистиллированной воды и размешать
стеклянной палочкой. Доказать присутствие в поученном
растворе щелочи, добавив в него одну каплю раствора
фенолфталеина. Написать уравнение реакции взаимодействия
8 9
Mg(OH)2. Для этого природную воду обрабатывают гашеной Сопоставить химическую активность изученных щелочных
известью или содой: металлов по отношению к кислороду воздуха.
СаSО4(p) + Nа2СО3(p) = СaCО3(т) + Na2SO4(p) Опыт 3. Взаимодействие кислородных соединений
Са(HCО3)2(p) + Cа(ОH)2(p) = 2СaCО3(т) + 2H2O(ж) металлов с водой. Полученные в предыдущем опыте
MgSО4(p) + Cа(ОH)2(p) = Mg(ОH)2(т) + Ca2SO4(p) продукты окисления лития, натрия и калия растворить в
Для удаления ионов Са2+ и Mg2+ можно применять также небольшом количестве воды. (Работать в защитных очках, так
фосфаты натрия, буру, поташ и др. как в продуктах сгорания может быть несгоревший металл).
Лабораторная работа К полученным растворам прилить подкисленный серной
кислотой раствор йодида калия. Внести несколько капель
Часть I. Изучение свойств щелочных металлов раствора крахмала. Наблюдать изменение окраски растворов.
и их соединений Сделать вывод о свойствах и составе кислородных
соединений, образующихся при сгорании лития, натрия и
Опыт 1. Взаимодействие металлов с водой (работать калия.
под тягой в защитных очках!) В кристаллизатор с водой Опыт 4. Окрашивание пламени горелки солями
добавить несколько капель фенолфталеина. Пинцетом достать лития, натрия и калия. Чистую нихромовую спираль
кусочек щелочного металла из склянки, где он хранится под смочить раствором соли лития и внести в пламя газовой
слоем керосина, и высушить его фильтровальной бумагой. горелки. Наблюдать окрашивание пламени. При
Касаться руками щелочного металла нельзя, так как возможны необходимости нихромовую спираль очистить, для чего ее
ожоги. Ножом отрезать небольшую часть (размером со промыть хлористоводородной кислотой и прокалить в
спичечную головку) и пинцетом перенести ее в пламени горелки до исчезновения окраски пламени.
кристаллизатор с водой. Наблюдать за протеканием реакции. Опыт 5. Получение малорастворимых солей лития. На
Аналогично провести опыты с литием, натрием и калием. часовое стекло нанести каплю насыщенного раствора соли
Сопоставить химическую активность щелочных металлов по лития (LiCl, Li2SO4) и прибавить каплю концентрированного
отношению к воде. раствора Na2CO3. Наблюдать образование осадка. Написать
Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислородом уравнение реакции.
воздуха (работать под тягой!). В металлическую ложечку или Аналогичный опыт провести, добавляя к капле раствора
фарфоровый тигель поместить небольшой кусочек лития, соли лития каплю насыщенного раствора Na3PO4.
предварительно высушенный фильтровальной бумагой. Опыт 6. Изучение свойств пероксида натрия.
Ложечку (или тигель) нагреть снизу небольшим пламенем а) Взаимодействие пероксида натрия с водой. В
газовой горелки, затем поджечь пламенем расплавленный пробирку внести микрошпателем немного порошка пероксида
металл сверху. Продукты окисления, оставшиеся в ложечке натрия, добавить дистиллированной воды и размешать
(или тигле), сохранить для использования в последующем стеклянной палочкой. Доказать присутствие в поученном
опыте. растворе щелочи, добавив в него одну каплю раствора
Аналогично провести опыты с натрием и калием. фенолфталеина. Написать уравнение реакции взаимодействия
8 9
