ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Be(OH)
2
↓ + 2OH
-
= [Be(OH)
4
]
2-
(1)
Поэтому и металлический бериллий растворяется не
только в кислотах (кроме азотной, в которой он
пассивируется), но и в водных растворах щелочей с
выделением Н
2
:
Ве + Н
2
О + 2ОН
-
= [Ве(ОН)
4
]
2-
+ Н
2
↑ (2)
В отличие от реакции (1) реакция (2) окислительно-
восстановительная, в которой окислителем является вода, а
образование бериллатных комплексов способствует
окислению бериллия.
Образование устойчивых комплексов с участием
катионов металла облегчает окисление металла, поэтому, в
частности, нормальный электродный потенциал лития
является наименьшим по сравнению со значениями ϕ
o
других
щелочных металлов. Это не противоречит увеличению
химической активности металлов от лития к цезию и
объясняется тем, что в водной среде ионы лития образуют
аквакомплексы, более устойчивые по сравнению с
аквакомплексами катионов других щелочных металлов.
Гидратация ионов Li
+
Li
+
+4Н
2
О
(
)
[
]
+
⇔
4
2
OHLi
сдвигает равновесие между Li и Li
+
+
⇔− LieLi
в сторону процесса окисления, что, естественно, приводит к
уменьшению его ϕ
o
.
Многие соли, катионами которых являются ионы
бария.
Опыт 4. Пол
у
чение карбонатов щелочноземельных
металлов.
В пробирку налить 2-3 капли раствора соли магния и
добавить 1-2 капли концентрированного раствора Na
2
CO
3
.
Наблюдать осаждение малорастворимого основного карбоната
магния. Опыт повторить с растворами солей Ca
2+
, Sr
2+
и Ba
2+
.
Написать уравнения реакций.
Опыт 5. Получение сульфатов.
В три пробирки налить по 2-3 капли растворов,
содержащих ионы Ca
2+
, Sr
2+
и Ba
2+
и добавить по 1-2 капли
раствора Na
2
SO
4
или 1M Н
2
SO
4
. Наблюдать осаждение
малорастворимых сульфатов. Написать уравнения реакций.
Следует иметь в виду, что для осаждения СaSO
4
требуется
достаточно продолжительное время.
Опыт 6. Получение хроматов.
К растворам солей Ca
2+
, Sr
2+
и Ba
2+
добавить раствор
хромата калия. Наблюдать осаждение малорастворимых
хроматов. Написать уравнения реакций.
Следует иметь в виду, что для осаждения СаСrO
4
и
SrCrO
4
требуется достаточно продолжительное время.
Опыт 7. Пол
у
чение карбоната и гидрокарбоната
кальция.
а) Наполнить пробирку на 1/2 ее объема известковой
водой и пропускать в нее диоксид углерода. Отметить
появление осадка карбоната кальция. Продолжать пропускать
СО
2
до растворения осадка, которое происходит вследствие
образования растворимого гидрокарбоната. Раствор сохранить
для опыта б. Написать уравнения реакций.
б) Устранение карбонатной «временной» жесткости
воды.
Разделить полученный в опыте 7а раствор на две части.
Одну пробирку, осторожно нагревая, кипятить до образования
осадка карбоната кальция. Во вторую пробирку добавить 1-2
512
бария.
Опыт 4. Получение карбонатов щелочноземельных Be(OH)2↓ + 2OH- = [Be(OH)4]2- (1)
металлов.
В пробирку налить 2-3 капли раствора соли магния и Поэтому и металлический бериллий растворяется не
добавить 1-2 капли концентрированного раствора Na2CO3. только в кислотах (кроме азотной, в которой он
Наблюдать осаждение малорастворимого основного карбоната пассивируется), но и в водных растворах щелочей с
магния. Опыт повторить с растворами солей Ca2+, Sr2+ и Ba2+. выделением Н2:
Написать уравнения реакций. Ве + Н2О + 2ОН- = [Ве(ОН)4]2- + Н2↑ (2)
Опыт 5. Получение сульфатов.
В три пробирки налить по 2-3 капли растворов, В отличие от реакции (1) реакция (2) окислительно-
содержащих ионы Ca2+, Sr2+ и Ba2+ и добавить по 1-2 капли восстановительная, в которой окислителем является вода, а
раствора Na2SO4 или 1M Н2SO4. Наблюдать осаждение образование бериллатных комплексов способствует
малорастворимых сульфатов. Написать уравнения реакций. окислению бериллия.
Следует иметь в виду, что для осаждения СaSO4 требуется Образование устойчивых комплексов с участием
достаточно продолжительное время. катионов металла облегчает окисление металла, поэтому, в
Опыт 6. Получение хроматов. частности, нормальный электродный потенциал лития
К растворам солей Ca2+, Sr2+ и Ba2+ добавить раствор является наименьшим по сравнению со значениями ϕo других
хромата калия. Наблюдать осаждение малорастворимых щелочных металлов. Это не противоречит увеличению
хроматов. Написать уравнения реакций. химической активности металлов от лития к цезию и
Следует иметь в виду, что для осаждения СаСrO4 и объясняется тем, что в водной среде ионы лития образуют
SrCrO4 требуется достаточно продолжительное время. аквакомплексы, более устойчивые по сравнению с
Опыт 7. Получение карбоната и гидрокарбоната аквакомплексами катионов других щелочных металлов.
кальция. Гидратация ионов Li+
а) Наполнить пробирку на 1/2 ее объема известковой
Li++4Н2О ⇔ [Li(H 2 O )4 ]
водой и пропускать в нее диоксид углерода. Отметить +
появление осадка карбоната кальция. Продолжать пропускать
СО2 до растворения осадка, которое происходит вследствие
образования растворимого гидрокарбоната. Раствор сохранить сдвигает равновесие между Li и Li+
для опыта б. Написать уравнения реакций.
б) Устранение карбонатной «временной» жесткости Li − e ⇔ Li +
воды.
Разделить полученный в опыте 7а раствор на две части. в сторону процесса окисления, что, естественно, приводит к
Одну пробирку, осторожно нагревая, кипятить до образования уменьшению его ϕo.
осадка карбоната кальция. Во вторую пробирку добавить 1-2 Многие соли, катионами которых являются ионы
12 5
