Неорганическая химия. Сергеева Ц.Б. - 4 стр.

щелочноземельными металлами. Ве(ОН)2 и Mg(OH)2 к                  капли раствора едкого натра. Отметить выпадение того же
щелочам не относятся.                                             осадка. Написать уравнения реакций.
     Все металлы IA и IIA-группы химически активны,                    Опыт 8. Изучение свойств пероксида бария.
причем, следуя общему правилу, их восстановительная                    а) Окислительные свойства пероксида бария.
способность возрастает сверху вниз по группе, т.е. от Li к Cs и        В фарфоровый тигелек внести 3-4 микрошпателя
от Ве к Ва. Благодаря легкой отдаче наружных электронов           пероксида бария и немного (на кончике микрошпателя)
щелочные и щелочноземельные металлы образуют соединения           порошка диоксида марганца. Смесь тщательно размешать
с преимущественно ионной связью.                                  стеклянной палочкой, поставить тигель в треугольник и
     Из-за      высокой      активности     щелочных          и   нагреть до сплавления. Сплав охладить и по его цвету
щелочноземельных металлов (окисляются на воздухе) их              убедиться в образовании манганата. Написать уравнение
хранят в керосине в плотно закрытых банках.                       реакции.
     Как уже говорилось, на воздухе щелочные металлы                   б) Восстановительные свойства пероксида бария. В
быстро окисляются, образуя в зависимости от их активности         пробирку внести 6-7 капель раствора нитрата серебра и
оксиды, пероксиды, надпероксиды или озониды. При этом Li,         немного порошка пероксида бария. Отметить выделение газа и
Na и K загораются на воздухе только при нагревании, а Rb и        появление осадка металлического серебра. Написать
Cs самовоспламеняются без нагревания. При этом литий              уравнение реакции.
образует оксид Li2O, натрий – пероксид состава Na2O2, а
калий, рубидий и цезий – надпероксиды состава МeО2.                                          Вопросы
     Также и щелочноземельные металлы, взаимодействуя с
кислородом, образуют оксид СаО и пероксиды SrO2, BaO2,                 1. Чем объясняется отсутствие гидролиза по катиону в
которые реагируют с водой подобно аналогичным                     водных растворах солей щелочных металлов? Какую среду
соединениям щелочных металлов.                                    имеют растворы NaHCO3 и почему значение рН для них имеет
     Щелочные и щелочноземельные металлы с водой                  меньшее значение, чем для растворов Na2CO3 той же
реагируют бурно с выделением Н2 и образованием щелочи.            концентрации?
Бериллий и магний защищены от действия воды оксидными                  2. Почему растворы NaHCO3 и NaHSO3 при одинаковых
пленками, но в горячей воде магний начинает растворяться:         условиях и одной и той же молярной концентрации имеют
                                                                  разные значения рН?
                   Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑                           3. Наличие каких солей кальция и магния обусловливает
                                                                  временную и постоянную жесткость природной воды?
     Mg(OH)2 – гидроксид магния плохо растворим в воде (его            4. Существует ли различие в отношении к гидролизу для
растворимость 0,02 г в 1 л Н2О). Гидроксид бериллия Ве(ОН)2       катионов Ве2+ и Ва2+ в водных растворах их солей?
тоже плохо растворим в воде и имеет амфотерный характер,               5. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об
растворяясь в щелочах с образованием комплексных бериллат-        амфотерности гидроксида бериллия.
ионов:                                                                 6. Какие химические реакции происходят при



                              4                                                              13