ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Краткие теоретические сведения: химия s-элементов
К s-элементам, характеризующимся структурой внешнего
слоя ns
1
и ns
2
, относятся элементы первых двух групп
главных подгрупп периодической системы Д.И.Менделеева.
Кроме водорода и гелия, это типичные металлы, проявляющие
в соединениях степени окисления +1 (IA-группа) и +2 (IIА-
группа). Гелий – инертный газ, неметалл, с достроенной s-
оболочкой. Водород занимает особое положение, поэтому его
обычно рассматривают отдельно. Уникальные свойства
водороду придает его единственный электрон, который
водород может терять, превращаясь в «голый» протон, а может
и приобретать еще один электрон достраивая s-оболочку до
устойчивой электронной конфигурации инертного газа гелия.
Таким образом, для водорода характерны степени окисления
+1
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
−
+
−
+
O
H
О
H
2
2
,
2
1
1
2
1
и –1
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
−
+
−
+
2
,
1
2
1
1
H
Ca
H
Na
. Степень окисления
–1 роднит его с элементами VIIА-группы.
Водород и гелий – газообразны, остальные s-элементы –
твердые вещества.
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr объединены под названием
щелочные металлы, т.к. их оксиды Ме
2
O имеют
сильноосновной характер, и образуемые ими гидроксиды
(MеOH) являются сильными электролитами – щелочами.
К щелочам с формулой Ме(ОН)
2
относятся и гидроксиды
кальция, стронция, бария и радия, называемых
добавлении к жесткой воде:
а) Na
2
CO
3
; б) NaOH; в) Са(ОН)
2
? Рассмотреть случаи
постоянной и временной жесткости.
7. При помощи каких реакций можно осуществить
следующие превращения:
а) NaСl → NaOH → Na
2
CO
3
→ NaNO
3
→ NaNO
2
б) NaСl → Na → Na
2
O
2
→ Na
2
O → Na
2
SO
4
8. При помощи каких реакций можно осуществить
следующие превращения:
а) Mg → MgO → MgCO
3
→ Mg(HCO
3
)
2
→ Mg(OH)
2
б) Be → Be(NO
3
)
2
→ Be(OH)
2
→ K
2
[Be(OH)
4
]
9. Какой объем займет водород (н.у.) полученный из
пакета, содержащего гидрид лития массой 40 кг?
10. Какой массы потребуется карбонат натрия для
нейтрализации раствора серной кислоты объемом 100 мл, если
молярная концентрация эквивалена (нормальность) серной
кислоты равна 2 моль/л. Ответ: 10,6 г
11. Найдите массу мрамора, которым следует зарядить
аппарат Киппа для того, чтобы получить СО
2
объемом 56 л
(н.у.). Ответ: 250 г
12. Чему равна концентрация ионов Ва
2+
над осадком
ВаSO
4
, если концентрация сульфат-ионов в этом растворе
составляет 10
-2
моль/л? Был ли использован избыток серной
кислоты для получения данного осадка? Ответ:1,1
.
10
-8
моль/л
314
добавлении к жесткой воде:
а) Na2CO3; б) NaOH; в) Са(ОН)2? Рассмотреть случаи
постоянной и временной жесткости.
7. При помощи каких реакций можно осуществить
следующие превращения:
а) NaСl → NaOH → Na2CO3 → NaNO3 → NaNO2
б) NaСl → Na → Na2O2 → Na2O → Na2SO4
8. При помощи каких реакций можно осуществить Краткие теоретические сведения: химия s-элементов
следующие превращения:
а) Mg → MgO → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → Mg(OH)2 К s-элементам, характеризующимся структурой внешнего
б) Be → Be(NO3)2 → Be(OH)2 → K2[Be(OH)4] слоя ns1 и ns2, относятся элементы первых двух групп
9. Какой объем займет водород (н.у.) полученный из главных подгрупп периодической системы Д.И.Менделеева.
пакета, содержащего гидрид лития массой 40 кг? Кроме водорода и гелия, это типичные металлы, проявляющие
10.Какой массы потребуется карбонат натрия для в соединениях степени окисления +1 (IA-группа) и +2 (IIА-
нейтрализации раствора серной кислоты объемом 100 мл, если группа). Гелий – инертный газ, неметалл, с достроенной s-
молярная концентрация эквивалена (нормальность) серной оболочкой. Водород занимает особое положение, поэтому его
кислоты равна 2 моль/л. Ответ: 10,6 г обычно рассматривают отдельно. Уникальные свойства
11. Найдите массу мрамора, которым следует зарядить водороду придает его единственный электрон, который
аппарат Киппа для того, чтобы получить СО2 объемом 56 л водород может терять, превращаясь в «голый» протон, а может
(н.у.). Ответ: 250 г и приобретать еще один электрон достраивая s-оболочку до
12. Чему равна концентрация ионов Ва2+ над осадком устойчивой электронной конфигурации инертного газа гелия.
ВаSO4, если концентрация сульфат-ионов в этом растворе Таким образом, для водорода характерны степени окисления
+1 ⎛⎜ ⎞ и –1 ⎛ +1 −1 +2 −1
+1 +1 −1
составляет 10-2 моль/л? Был ли использован избыток серной
−2
⎞ . Степень окисления
⎟ ⎜ Na H , Ca H
⎜ H 2 О , H 2 O2 ⎟ 2
⎟
кислоты для получения данного осадка? Ответ:1,1.10-8моль/л ⎝ ⎠ ⎝ ⎠
–1 роднит его с элементами VIIА-группы.
Водород и гелий – газообразны, остальные s-элементы –
твердые вещества.
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr объединены под названием
щелочные металлы, т.к. их оксиды Ме2O имеют
сильноосновной характер, и образуемые ими гидроксиды
(MеOH) являются сильными электролитами – щелочами.
К щелочам с формулой Ме(ОН)2 относятся и гидроксиды
кальция, стронция, бария и радия, называемых
14 3
