Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

34
Опыт 2.
Отношение алюминия к кислотам и щелочам.
Выполнение работы. Испытайте действие растворов концентрированной
и 2 н серной кислот, а также концентрированного раствора NaOH на
алюминий. Напишите уравнения реакций.
Опыт 3.
Пассивирование алюминия.
Выполнение работы. Алюминиевую пластинку погрузите на 5 мин в
10 % раствор K
2
Cr
2
O
7
, раствор слейте и пластинку промойте. Затем
испытайте отношение этой пластинки к соляной кислоте. Объясните
уменьшение химической активности алюминия, обработанного в растворе
дихромата калия.
Опыт 4
. Получение гидроксида алюминия и его амфотерность.
Выполнение работы. Получите Al(OH)
3
и исследуйте его отношение к
кислотам, щелочам и NH
4
OH. Напишите уравнение реакций, сделайте вывод
о химической природе Al(OH)
3
.
Опыт 5.
Гидролиз солей алюминия.
Выполнение работы. К AlCl
3
прилейте по каплям воду и наблюдайте,
что при этом происходит. Опытным путем установите характер среды
раствора. Запишите уравнение реакции гидролиза AlCl
3
.
Опыт 6.
Образование фторалюминатных комплексов в растворе.
Выполнение работы. Β пробирку с водой внесите AlF
3
. Добавьте
фторид натрия. Объясните растворение AlF
3
при добавлении NaF. Запишите
уравнение реакции.
Сделайте вывод об активности алюминия, отношении его к воде
кислотам и щелочам, комплексообразовании, свойствам гидроксида.
Контрольные вопросы
1. Напишите полную электронную формулу атома алюминия, иона Al
3+
.
2. Закончите уравнение реакций:
Al + HCl = …
Al + HNO
3
(разб) = …
3. Вычислите Δ Gº
298
реакций Al
2
O
3
(к) с SO
3
(к) и Na
2
O(к) если:
Al
2
O
3
Na
2
O(k) SO
3
(к)
Δ Gº кДж/моль
- 1583,3 – 376,1 – 368,6
Какая из функций – основная или кислотная – преобладает у Al
2
O
3
в
указанных реакциях?
4. Какое значение pH (>7<) будут иметь растворы солей алюминия AlCl
3
,
Al
2
(SO
4
)
3
? 
   Опыт 2. Отношение алюминия к кислотам и щелочам.
   Выполнение работы. Испытайте действие растворов концентрированной
и 2 н серной кислот, а также концентрированного раствора NaOH на
алюминий. Напишите уравнения реакций.

   Опыт 3. Пассивирование алюминия.
   Выполнение работы. Алюминиевую пластинку погрузите на 5 мин в
10 % раствор K2Cr2O7, раствор слейте и пластинку промойте. Затем
испытайте отношение этой пластинки к соляной кислоте. Объясните
уменьшение химической активности алюминия, обработанного в растворе
дихромата калия.

    Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и его амфотерность.
    Выполнение работы. Получите Al(OH)3 и исследуйте его отношение к
кислотам, щелочам и NH4OH. Напишите уравнение реакций, сделайте вывод
о химической природе Al(OH)3.

    Опыт 5. Гидролиз солей алюминия.
    Выполнение работы. К AlCl3 прилейте по каплям воду и наблюдайте,
что при этом происходит. Опытным путем установите характер среды
раствора. Запишите уравнение реакции гидролиза AlCl3.

   Опыт 6. Образование фторалюминатных комплексов в растворе.
   Выполнение работы. Β пробирку с водой внесите AlF3. Добавьте
фторид натрия. Объясните растворение AlF3 при добавлении NaF. Запишите
уравнение реакции.
   Сделайте вывод об активности алюминия, отношении его к воде
кислотам и щелочам, комплексообразовании, свойствам гидроксида.

                              Контрольные вопросы
     1. Напишите полную электронную формулу атома алюминия, иона Al3+.
     2. Закончите уравнение реакций:
                                  Al + HCl = …
                              Al + HNO3(разб) = …
     3. Вычислите Δ Gº298 реакций Al2O3(к) с SO3 (к) и Na2O(к) если:
                        Al2O3           Na2O(k)        SO3(к)
      Δ Gº кДж/моль     - 1583,3        – 376,1        – 368,6

    Какая из функций – основная или кислотная – преобладает у Al2O3 в
указанных реакциях?
    4. Какое значение pH (>7<) будут иметь растворы солей алюминия AlCl3,
Al2(SO4)3 ?
34

Страницы