Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

35
5. Почему Al можно использовать для плакирования и алитирования
сталей?
6. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
AlÆÆAl
2
(SO
4
)
3
ÆÆNa[Al(OH)
4
]ÆÆAl(NO
3
)
3
.
7. Закончите уравнение реакции:
K
2
CrO
4
+ Al + H
2
SO
4
ÆCr
2
O
3
+ …
8. Назовите сплавы алюминия, области их применения.
9. Какие соединения алюминия обладают опасными свойствами.
Лабораторная работа № 9
МЕДЬ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ
Цель работы: Изучение химических свойств меди и ее соединений.
Медь Cu и ее электронные аналоги – серебро Ag и золото Au являются
элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы
элементов Д. И. Менделеева.
Валентные электроны, 3d
10
4s
1
Радиус атома, нм 0,28
Содержание в земной коре, % 5x10
-2
Плотность, г/см
3
8,96
Температура плавления, ºС 1085
Температура кипения, ºС 2551
Еº
298 Cu2+/Cu
, В 0,34
Еº
298 Cu+/Cu
, В 0,52
Β химическом отношении медь является малоактивным металлом.
Наиболее устойчивы соединения меди, в которых она имеет степень
окисления +2. Соединения меди в степени окисления +1 обладают
восстановительными свойствами, а соединения меди в степени окисления +3
крайне неустойчивы и обладают сильными окислительными свойствами. При
обычной температуре на воздухе медь вполне устойчива – сухой кислород на
нее не действует. Но в присутствие влаги и диоксида углерода поверхность 
    5. Почему Al можно использовать для плакирования и алитирования
сталей?
    6. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления следующих превращений:
                AlÆÆAl2(SO4)3ÆÆNa[Al(OH)4]ÆÆAl(NO3)3.

   7. Закончите уравнение реакции:
                      K2CrO4 + Al + H2SO4ÆCr2O3 + …

   8. Назовите сплавы алюминия, области их применения.
   9. Какие соединения алюминия обладают опасными свойствами.


                         Лабораторная работа № 9
                       МЕДЬ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ

   Цель работы: Изучение химических свойств меди и ее соединений.
   Медь Cu и ее электронные аналоги – серебро Ag и золото Au являются
элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы
элементов Д. И. Менделеева.

Валентные электроны,                          3d104s1

Радиус атома,                нм               0,28

Содержание в земной коре,    %                5x10-2

Плотность,                   г/см3            8,96

Температура плавления,       ºС               1085

Температура кипения,         ºС               2551

Еº 298 Cu2+/Cu,              В                0,34

Еº 298 Cu+/Cu,               В                0,52


    Β химическом отношении медь является малоактивным металлом.
Наиболее устойчивы соединения меди, в которых она имеет степень
окисления +2. Соединения меди в степени окисления +1 обладают
восстановительными свойствами, а соединения меди в степени окисления +3
крайне неустойчивы и обладают сильными окислительными свойствами. При
обычной температуре на воздухе медь вполне устойчива – сухой кислород на
нее не действует. Но в присутствие влаги и диоксида углерода поверхность

                                                                     35

Страницы