Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

36
меди покрывается зеленоватым налетом карбоната гидроксомеди
(CuOH)
2
CO
3
. При нагревании до 375 ºС медь окисляется до черного оксида
меди (II) CuO, выше 375 ºС – до Cu
2
O. С чистой водой медь не
взаимодействует. Не действуют на нее и растворы неокисляющих кислот.
Однако аэрированные растворы кислот, даже таких слабых, как угольная,
действуют на медь с образованием соответствующих солей:
Cu +
1
/
2
O
2
+ HCl Æ CuOHCl ;
2Cu + O
2
+ H
2
CO
3
Æ (CuOH)
2
CO
3
.
Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет медь,
восстанавливаясь при этом до оксида серы. Азотная кислота окисляет медь,
восстанавливаясь при этом: концентрированная – до NO
2
, разбавленная – до
NO.
СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ
Медь образует с кислородом следующие простые оксиды: Cu
2
O, CuO и
крайне неустойчивый Cu
2
O
3
. Все они нерастворимы в воде. Оксид меди Cu
2
O
имеет основной характер, CuO – амфотерный (с преобладанием основных
свойств), Cu
2
O
3
– слабокислотный характер.
Медь образует со всеми галогенами моногалиды с общей формулой CuГ
(или Cu
2
Г
2
) и дигалиды – CuГ
2
(кроме CuJ
2
, который неустойчив). Β
безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии
меди с соответствующими галогенами. Все дигалиды хорошо растворимы в
воде и подвергаются в растворе гидролизу.
Из соединений меди с серой известны сульфиды Cu
2
S и CuS, которые
встречаются в природе в виде минералов. Сульфиды меди в воде
нерастворимы.
Гидроксид меди (II) получают в результате реакций обмена растворимых
солей меди (II) с растворами щелочей:
Cu
2+
+ 2OH
–
Æ Cu(OH)
2
.
При нагревании он легко разлагается на оксид меди CuO и воду.
Гидроксид меди (II) взаимодействует с растворами кислот, образуя
соответствующие соли меди (II). Β концентрированных растворах щелочей
он часто растворяется с образованием комплексных тетрагидрооксокупрат-
ионов:
Cu(OH)
2
+ 2OH
–
Æ [Cu(OH)
4
]
2–
.
Водные растворы солей меди (II) имеют характерный сине-голубой цвет.
Эта окраска обусловлена присутствием в растворах гидратированных ионов
[Cu(H
2
O)
4
]
2+
. Из солей меди вырабатывают разнообразные по цвету
минеральные краски. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят,
т. е. покрывают слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования
медных солей. 
меди покрывается зеленоватым налетом карбоната гидроксомеди
(CuOH)2CO3. При нагревании до 375 ºС медь окисляется до черного оксида
меди (II) CuO, выше 375 ºС – до Cu2O. С чистой водой медь не
взаимодействует. Не действуют на нее и растворы неокисляющих кислот.
Однако аэрированные растворы кислот, даже таких слабых, как угольная,
действуют на медь с образованием соответствующих солей:
                         Cu +1/2O2 + HCl Æ CuOHCl ;

                      2Cu + O2 + H2CO3 Æ (CuOH)2CO3.
   Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет медь,
восстанавливаясь при этом до оксида серы. Азотная кислота окисляет медь,
восстанавливаясь при этом: концентрированная – до NO2, разбавленная – до
NO.

                             СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ
     Медь образует с кислородом следующие простые оксиды: Cu2O, CuO и
крайне неустойчивый Cu2O3. Все они нерастворимы в воде. Оксид меди Cu2O
имеет основной характер, CuO – амфотерный (с преобладанием основных
свойств), Cu2O3 – слабокислотный характер.
     Медь образует со всеми галогенами моногалиды с общей формулой CuГ
(или Cu2Г2) и дигалиды – CuГ2 (кроме CuJ2, который неустойчив). Β
безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии
меди с соответствующими галогенами. Все дигалиды хорошо растворимы в
воде и подвергаются в растворе гидролизу.
     Из соединений меди с серой известны сульфиды Cu2S и CuS, которые
встречаются в природе в виде минералов. Сульфиды меди в воде
нерастворимы.
     Гидроксид меди (II) получают в результате реакций обмена растворимых
солей меди (II) с растворами щелочей:
                            Cu2+ + 2OH– Æ Cu(OH)2.
     При нагревании он легко разлагается на оксид меди CuO и воду.
Гидроксид меди (II) взаимодействует с растворами кислот, образуя
соответствующие соли меди (II). Β концентрированных растворах щелочей
он часто растворяется с образованием комплексных тетрагидрооксокупрат-
ионов:
                         Cu(OH)2 + 2OH– Æ [Cu(OH)4]2–.
     Водные растворы солей меди (II) имеют характерный сине-голубой цвет.
Эта окраска обусловлена присутствием в растворах гидратированных ионов
[Cu(H2O)4]2+. Из солей меди вырабатывают разнообразные по цвету
минеральные краски. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят,
т. е. покрывают слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования
медных солей.



36

Страницы