Физика (Термодинамика и статистическая физика). Шелкунов Н.Г - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

pV pV
11 2 2
= ,
где p
1
и V
1
- давление и объем газа в начальном состоя-
нии;
p
2
и V
2
- те же величины в конечном состоянии;
b)
закон Гей-Люссака (изобарический процесс - p=const,
m=const):
V
T
const= ,
или для двух состояний:
V
T
V
T
1
1
2
2
= ,
где V
1
и Т
1
- объем и температура газа в начальном со-
стоянии;
V
2
и Т
2
- те же величины в конечном состоянии;
c)
закон Шарля (изохорический процесс - V=const,
m=const):
p
T
const= ,
или для двух состояний:
p
T
p
T
1
1
2
2
= ,
где р
1
и
Т
1
- давление и температура газа в начальном со-
стоянии;
р
2
и
Т
2
- те же величины в конечном состоянии;
d)
объединенный газовый закон (m=const):
pV
T
const= ,
pV
T
pV
T
11
1
22
2
= ,
где
р
1
, V
1
, Т
1
- давление, объем и температура газа в началь-
ном состоянии;
р
2
, V
2
, Т
2
- те же величины в конечном со-
стоянии.
4. Закон Дальтона, определяющий давление смеси
газов:
р = р
1
+ р
2
+ ... +р
n
где
p
i
- парциальные давления компонент смеси; n - число
компонентов смеси.
5. Молярная масса смеси газов:
µ
νν ν
=
+
+
+
+++
mm m
n
n
12
12
...
...
где
m
i
- масса i-го компонента смеси;
ν
i
= m
i
/
µ
i
- количество
вещества
i-го компонента смеси; n - число компонентов
смеси.
6. Массовая доля ω
i
i-го компонента смеси газа (в до-
лях единицы или процентах):
ω
i
i
m
m
= ,
где
m - масса смеси.
7. Концентрация молекул (число молекул в единице
объема):
n
N
V
N
A
==
µ
ρ
,
где
N-число молекул, содержащихся в данной системе; ρ -
плотность вещества. Формула справедлива не только для
газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.
8. Основное уравнение кинетической теории газов:
ω
np
3
2
= ,
где <ω> - средняя кинетическая энергия поступательного
движения молекулы.
9. Средняя кинетическая энергия поступательного
движения молекулы:
kT
2
3
=
ω
,
где k - постоянная Больцмана.
10. Средняя полная кинетическая энергия молекулы:
ω
i
i
kT=
2
,
где i - число степеней свободы молекулы. 
                            p1V1 = p 2V2 ,                                               m1 + m2 + ...+ mn
                                                                                    µ=
   где p1 и V1 - давление и объем газа в начальном состоя-                               ν 1 + ν 2 + ...+ν n
   нии; p2 и V2 - те же величины в конечном состоянии;          где mi - масса i-го компонента смеси; νi = mi/µi - количество
b) закон Гей-Люссака (изобарический процесс - p=const,          вещества i-го компонента смеси; n - число компонентов
   m=const):                                                    смеси.
                             V
                                = const ,                              6. Массовая доля ωi i-го компонента смеси газа (в до-
                             T
                                                                лях единицы или процентах):
   или для двух состояний:
                                                                                               m
                              V1 V2                                                      ωi = i ,
                                 =      ,                                                       m
                              T1 T2
                                                                где m - масса смеси.
   где V1 и Т1 - объем и температура газа в начальном со-
   стоянии; V2 и Т2 - те же величины в конечном состоянии;             7. Концентрация молекул (число молекул в единице
c) закон Шарля (изохорический процесс - V=const,                объема):
   m=const):                                                                               N N
                                                                                       n = = A ρ,
                              p                                                            V    µ
                                = const ,
                             T                                  где N-число молекул, содержащихся в данной системе; ρ -
   или для двух состояний:                                      плотность вещества. Формула справедлива не только для
                              p1 p 2                            газов, но и для любого агрегатного состояния вещества.
                                 =      ,
                              T1 T2                                   8. Основное уравнение кинетической теории газов:
   где р1 и Т1 - давление и температура газа в начальном со-                              2
                                                                                       p= nω ,
   стоянии; р2 и Т2 - те же величины в конечном состоянии;                                3
d) объединенный газовый закон (m=const):                        где <ω> - средняя кинетическая энергия поступательного
                    pV            pV       pV                   движения молекулы.
                       = const , 1 1 = 2 2 ,
                     T             T1       T2                          9. Средняя кинетическая энергия поступательного
где р1, V1, Т1 - давление, объем и температура газа в началь-   движения молекулы:
ном состоянии; р2, V2, Т2 - те же величины в конечном со-                                     3
стоянии.                                                                                 ω = kT ,
                                                                                              2
        4. Закон Дальтона, определяющий давление смеси          где k - постоянная Больцмана.
газов:
                       р = р1 + р2 + ... +рn                            10. Средняя полная кинетическая энергия молекулы:
где pi - парциальные давления компонент смеси; n - число                                       i
                                                                                          ω i = kT ,
компонентов смеси.                                                                             2
      5. Молярная масса смеси газов:                            где i - число степеней свободы молекулы.

Страницы