ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
18
Для использования приведенных уравнений необходимо применять
растворы, содержащие большой избыток фонового электролита, который
обеспечивает практическое постоянство коэффициентов активности реагирующих
на электроде ионов при изменении их концентрации в растворе.
2.3.1 Оформление результатов измерений первого опыта
В первом опыте электролит первоначально не содержит ионов кадмия. Если
объем раствора достаточно велик, а поверхность
электрода и плотность тока не
велики, можно считать, что в течение некоторого времени сохраняется исходный
состав раствора, то есть С
о
≅ 0. В таком случае, уравнение (32) можно
преобразовать в (33):
I
F
RT
К
F
RT
о
lg
2
3,2
lg
2
3,2
'
εε +−=
. (33)
Согласно уравнению (33), между
ε
и lg I должна существовать линейная
зависимость с угловым коэффициентом, равным 2,3RT/2F ≈30 мВ. В отличие от
чистого электрохимического перенапряжения, прямолинейная зависимость в
координатах
ε - lg I зависит от перемешивания раствора, а уравнение (33) не
содержит кинетического коэффициента переноса α в множителе перед
логарифмом.
2.3.1.1 Потенциал электрода, измеренный относительно электрода
сравнения, пересчитывают на шкалу нормального водородного электрода по
формуле (34):
ε
иэ/свэ
= ε
эс/ свэ
± ε
иэ/эс
, (34)
где
ε
иэ/свэ
– потенциал исследуемого электрода по шкале стандартного
водородного электрода СВЭ;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
