ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
19
ε
эс/ свэ
– потенциал электрода сравнения по шкале СВЭ;
ε
иэ/эс
– потенциал исследуемого электрода относительно электрода
сравнения ЭС с учетом знаков. Знак “плюс” в формуле (31) ставится, если
исследуемый электрод более положительный, чем электрод сравнения; “минус“
- наоборот.
2.3.1.2 Результаты заносят в таблицу 1.
Таблица 1 Зависимость потенциала электрода от тока в 0,5 М H
2
SO
4
Состав
электролита
I, мА
ε
иэ/эс
, мВ ε
иэ/свэ
, мВ
2.3.1.3 Строят поляризационную кривую в координатах
ε - lg I, выражая
потенциалы в милливольтах. Определяют угловой коэффициент (b) линейного
участка этой зависимости.
2.3.1.4 Делают заключение о природе замедленной стадии процесса
анодного растворения кадмия. Если лимитирующая стадия – диффузия ионов
кадмия от анода в глубь раствора, то согласно уравнению (33), b ≈ 30 мВ (25°C).
2.3.2 Оформление результатов измерений второго опыта
2.3.2.1 Снимают анодную поляризационную кривую
в электролите с
добавкой CdSO
4
. Результаты записывают в таблицу 2.
Таблица 2 Зависимость потенциала электрода от тока в электролите
0,5 М H
2
SO
4
+ CdSO
4
Состав
электролита
I, А
ε
иэ/эс
, мВ ε
иэ/свэ
, мВ
