ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
20
2.3.2.2 В присутствии добавки линейная зависимость между ε и lg I не
должна наблюдаться. В этом случае зависимость между потенциалом анода и
током I описывается уравнением (32), которое удобно записать в виде:
I
K
C
RT
F
1
10
о
3.2
)(2
'0
εε
+=
−
. (35)
2.3.2.3 Формальный потенциал
о'
ε
рассчитывают на основании
стационарного потенциала
ε
ст
, измеренного в растворе 5⋅10
-3
М CdSO
4
на фоне
0,5 М H
2
SO
4
при отсутствии поляризующего тока по уравнению (36):
о
о'
ст
lg
2
3,2
εε C
F
RT
+=
. (36)
Если потенциалы выражать в милливольтах, то 2,3RT/2F≈30 мВ,
С
о
= 5⋅10
-3
моль/л.
2.3.2.4
Результаты заносят в таблицу 3.
Таблица 3 Экспериментальные и расчетные значения электрохимических величин
при анодном растворении кадмия в электролите 0,5 М H
2
SO
4
+ CdSO
4
ε
ст
, мВ
о'
ε
, мВ
I, А
30
)(
'0
εε
10
−
2.3.2.5 Строят график в координатах
)A(10
30
)(
'0
εε
I−
−
. Угловой
коэффициент линейного участка этой зависимости в соответствии с уравнением
(35) соответствует 1/К.
2.3.2.6 Исходя из найденного значения К, с помощью уравнения (30) при
известном значении δ можно рассчитать D или при известном D найти толщину
