Руководство по химическому анализу вод. Шпейзер Г.М - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ИГУ | Иркутск

Составители: 

Рубрика: 

37
Определение магния расчетом
В исследуемой пробе воды определяют общую жесткость и содержание ионов
кальция. Затем содержание ионов магния С
э
в мг-экв/дм
3
и С
х
в мг/дм
3
рассчиты-
вают по формулам:
С
э
= а – б,
С
х
= 12,16 (а - б),
где а – величина общей жесткости, мг-экв/дм
3
; б – содержание ионов каль-
ция,, мг-экв/дм
3
; 12,16 -эквивалент магния.
Определение гидрокарбонат-иона (НСО
3
-
), карбонат–иона (СО
3
2-
), щелочности
Нормативные документы – ГОСТ 23268.3-78, РД 52.24.493-95, ИСО 9963-1:1994,
9963-2:1994
Титриметрический метод определения гидрокарбонат-иона.
Принцип метода. Характеристика метода. Метод основан на нейтрализации
карбонат-ионов соляной кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого.
Метод позволяет определить от 5 мг гидрокарбонат-ионов в пробе.
Ход определения. В коническую колбу вместимостью 250 см
3
отбирают от 25 до
50 см
3
анализируемой минеральной воды, объем пробы доводят дистиллированной во-
дой до 100 см
3
, добавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 н.
раствором соляной кислоты до изменения цвета раствора из желтого в розовый. При
наличии в исследуемой воде гидрокарбонат-ионов более 300 мг/л после окончания тит-
рования пробу воды кипятят с обратным холодильником в течение 5-7 мин (обрат-
ный холодильник можно заменить перевернутой воронкой). В
случае изменения цвета
раствора в желтый, пробу дотитровывают соляной кислотой.
Расчет.
Массовую концентрацию гидрокарбонат-ионов (Х), мг/дм
3
, вычисляют по фор-
муле
1
100061
V
V
X
n
⋅
⋅
= ,
где
V - объем раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, см
3
;
n – нормальность раствора соляной кислоты; 61 – грамм-эквивалент гидрокарбонат-
ионов; V
1
– объем воды, взятой на анализ, см
3
. 
                                                 37

          Определение магния расчетом
          В исследуемой пробе воды определяют общую жесткость и содержание ионов
   кальция. Затем содержание ионов магния Сэ в мг-экв/дм3 и Сх в мг/дм3 рассчиты-
   вают по формулам:
                                              Сэ = а – б,
                                        Сх = 12,16 (а - б),
          где а – величина общей жесткости, мг-экв/дм3;             б – содержание ионов каль-
   ция,, мг-экв/дм3; 12,16 -эквивалент магния.


Определение гидрокарбонат-иона (НСО3-), карбонат–иона (СО32-), щелочности
Нормативные документы – ГОСТ 23268.3-78, РД 52.24.493-95, ИСО 9963-1:1994,
9963-2:1994


       Титриметрический метод определения гидрокарбонат-иона.


       Принцип метода. Характеристика метода. Метод основан на нейтрализации
карбонат-ионов соляной кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого.
Метод позволяет определить от 5 мг гидрокарбонат-ионов в пробе.
       Ход определения. В коническую колбу вместимостью 250 см3 отбирают от 25 до
50 см3 анализируемой минеральной воды, объем пробы доводят дистиллированной во-
дой до 100 см3, добавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 н.
раствором соляной кислоты до изменения цвета раствора из желтого в розовый. При
наличии в исследуемой воде гидрокарбонат-ионов более 300 мг/л после окончания тит-
рования пробу воды кипятят      с обратным холодильником             в течение 5-7 мин (обрат-
ный холодильник можно заменить перевернутой воронкой). В случае изменения цвета
раствора в желтый, пробу дотитровывают соляной кислотой.


       Расчет.
       Массовую концентрацию гидрокарбонат-ионов                 (Х), мг/дм3, вычисляют по фор-
муле
                                              Vn ⋅ 61 ⋅ 1000
                                        X =                  ,
                                                    V1
       где V - объем раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, см3;
n – нормальность раствора соляной кислоты;          61 – грамм-эквивалент гидрокарбонат-
ионов; V1 – объем воды, взятой на анализ, см3.

Страницы