Практикум по неорганической химии - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЮФУ | Ростов-на-Дону

Составители: 

Рубрика: 

33
Оксиды – это двухэлементные (бинарные) соединения, в которых один из
элементов – кислород. Их делят на кислотные (CO
2
, SO
3
, Mn
2
O
7
), основные
(Na
2
O, BaO), амфотерные (Al
2
O
3
) и несолеобразующие или безразличные (NO).
Похожая классификация у гидроксидов (точнее, гидратов оксидов). Это
трёхэлементные соединения, в которых есть водород и кислород, соединённые
в группу OH. К основным гидроксидам относят NaOH, Ca(OH)
2
. Сильные
хорошо растворимые основания называют щелочами (KOH). Существует много
слабых малорастворимых оснований, например, Ni(OH)
2
. Ряд гидроксидов
является кислотами – сильными (H
2
SO
4
, HNO
3
) или слабыми (H
3
BO
3
, H
2
CO
3
,
SiO
2
·xH
2
O). Некоторые гидроксиды амфотерны, например, Zn(OH)
2
, Al(OH)
3
, то
есть реагируют и с кислотами, и с основаниями (примеры – дальше).
Водородные соединения – это двухэлементные (бинарные) соединения, в
которых один из элементов – водород. Они могут иметь основную природу
(NaH), кислотную (HCl) или быть безразличными (CH
4
).
Соли содержат простой или сложный катион (обычно получается в
результате отрыва одного или нескольких ионов OH
–
от основного или
амфотерного гидроксида) и анион кислотного остатка (обычно получается в
результате отрыва одного или нескольких ионов H
+
от кислотного или
амфотерного гидроксида). Различают средние соли (NaCl, CuSO
4
), кислые соли
(Na
2
HPO
4
; способны далее отщеплять H
+
от кислотного остатка) и основные
соли ( (CuOH)
2
CO
3
; способны далее отщеплять OH
–
от катионной части).
Типичные соединения для металлов – основные оксиды, основные
гидроксиды (основания), водородные соединения основной природы (Ca – CaO
– Ca(OH)
2
– CaH
2
), для неметаллов – кислотные оксиды, кислотные
гидроксиды, кислотные водородные соединения (S – SO
3
– H
2
SO
4
– H
2
S). Любое
вещество первого типа реагирует с любым веществом второго типа (реакция
нейтрализации) и даёт соль (в примерах – CaS или CaSO
4
).
Металлы
Реагируют
а) с кислородом, при этом получаются оксиды основной или амфотерной
природы (2Mg + O
2
= 2MgO); некоторые металлы (Au, Pt) в такую реакцию не
вступают;
б) с водородом, при этом получаются гидриды (Ca + H
2
= CaH
2
); в такую
реакцию вступают только активные металлы (щелочные, щелочноземельные);

Страницы