Практикум по неорганической химии - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЮФУ | Ростов-на-Дону

Составители: 

Рубрика: 

35
а) с водой, давая гидроксиды; при этом из основных оксидов получаются
основания ( CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
), а из кислотных – кислоты (SO
3
+ H
2
O =
H
2
SO
4
), кислотные оксиды поэтому называют ещё ангидридами (то есть,
"обезвоженными") соответствующих кислот;
б) с другими оксидами, при этом получаются двойные оксиды; наиболее
важно взаимодействие основных и кислотных оксидов, при этом двойной оксид
является солью (MgO + SiO
2
= MgSiO
3
); амфотерные оксиды реагируют с
основными как кислотные (Al
2
O
3
+ Na
2
O = NaAlO
2
), а с кислотными как
основные (Al
2
O
3
+ P
2
O
5
= 2AlPO
4
);
в) с гидроксидами и кислотными водородными соединениями, наиболее
важны реакции основных оксидов с кислотами (CaO + H
2
SO
4
= CaSO
4
+ H
2
O),
кислотных оксидов с основаниями (SiO
2
+ 2NaOH = Na
2
H
2
SiO
4
); амфотерные
оксиды реагируют и с кислотами, и с основаниями (ZnO + HCl = ZnCl
2
+ H
2
O
или ZnO + 2NaOH + H
2
O = Na
2
Zn(OH)
4
); во всех случаях получаются соли;
г) с солями, при этом сильноосновные оксиды вытесняют из солей слабые
основания (Na
2
O + NiSO
4
+ H
2
O = Ni(OH)
2
+ Na
2
SO
4
), а кислотные оксиды
вытесняют менее сильные кислоты (CO
2
+ Na
2
H
2
SiO
4
= Na
2
CO
3
+ SiO
2
·xH
2
O).
Гидроксиды
Получают
а) из оксидов, этот тип реакций описан раньше, в свойствах оксидов;
б) из солей, при этом слабоосновные и амфотерные гидроксиды получают
действием сильного основания на соль слабого основания (NiSO
4
+ 2NaOH =
Ni(OH)
2
+ Na
2
SO
4
), а слабокислотные гидроксиды можно получить действием
сильной кислоты на соль слабой кислоты (Na
2
H
2
SiO
4
+ H
2
SO
4
= SiO
2
·xH
2
O +
Na
2
SO
4
).
Реагируют
а) с оксидами, этот тип реакций описан раньше, в свойствах оксидов;
б) с другими гидроксидами, это важнейший вариант реакции нейтрализации;
основные гидроксиды реагируют с кислотными (Ni(OH)
2
+ H
2
SO
4
= NiSO
4
+
2H
2
O); амфотерные реагируют с обоими этими типами (Zn(OH)
2
+ 2NaOH =
Na
2
Zn(OH)
4
и Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ 2H
2
O);
в) с солями, эта реакция описана в методах получения гидроксидов;
г) при нагревании могут разлагаться с образованием оксидов (описано
ранее).

Страницы