ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
36
Водородные соединения
Получают
а) из простых веществ, этот тип реакций описан раньше, в свойствах
металлов и неметаллов;
б) из солей; этот метод применим только для летучих соединений
неметаллов, большинство из которых имеет кислотную природу; их можно
вытеснить сильными нелетучими кислотами (NaCl + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2HCl) а
иногда и водой (CaC
2
+ 2H
2
O = Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
); аммиак может быть получен
действием щелочей на соли аммония (NH
4
Cl + NaOH = NaCl + H
2
O + NH
3
).
Реагируют
а) с водой, при этом большинство водородных соединений неметаллов даёт
кислоты – сильные (HCl, HI) или слабые (H
2
S); уникален аммиак, дающий
слабое основание – гидроксид аммония (H
2
O + NH
3
= NH
4
OH); водородные
соединения активных металлов (гидриды) в реакции с водой дают сильные
основания (NaH + H
2
O = NaOH + H
2
);
б) с оксидами, гидроксидами и водородными соединениями, как продукты
описанных в пункте а) реакций с водой (HCl + CaO = CaCl
2
+ H
2
O и 2NaH +
H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2H
2
);
в) с кислородом, многие из них являются горючими (CH
4
+ 2O
2
= CO
2
+
2H
2
O), некоторые загораются сами, не требуя поджигания (SiH
4
+ 2O
2
= SiO
2
+
2H
2
O).
Соли
Получают
а) из простых веществ (реакцией металла с неметаллом), тип реакций
описан раньше;
б) реакцией металла с кислотой, тип реакций описан раньше;
в) реакцией основного или амфотерного оксида или гидроксида с кислотой
или амфотерным оксидом (реакцией нейтрализации), тип реакций описан
раньше;
г) из других солей (реакцией обмена: CuSO
4
+ Na
2
S = CuS + Na
2
SO
4
).
Реагируют
а) c металлами, тип реакций описан раньше;
б) c основными оксидами и щелочами, тип реакций описан раньше;
в) c кислотными оксидами и кислотами, тип реакций описан раньше;
г) с другими солями, тип реакций описан раньше.
