Практикум по неорганической химии - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЮФУ | Ростов-на-Дону

Составители: 

Рубрика: 

34
в) с другими неметаллами, при этом также получаются продукты окисления
металла – фториды, хлориды, сульфиды, нитриды (Fe + S = FeS); их можно
считать солями водородных соединений данных неметаллов; однако не всякая
пара металл–неметалл вступает в эту реакцию;
г) с водой, при этом получаются гидроксиды металлов; они обычно основной
природы, изредка амфотерные (Ca + 2H
2
O = Ca(OH)
2
+ H
2
); этот процесс идёт
только у достаточно активных металлов;
д) с кислотами, при этом получаются соли (Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
); в
такой реакции обычно участвуют лишь металлы, стоящие в ряду напряжений
(активности) до водорода; однако кислоты-окислители (HNO
3
, конц. H
2
SO
4
)
могут окислять и малоактивные металлы (Ag + 2 HNO
3
= AgNO
3
+ H
2
O + NO
2
);
е) со щелочами, при этом получаются соли (2Al + 2NaOH + 6H
2
O =
2NaAl(OH)
4
+ 3H
2
); в таких реакциях участвуют только металлы, дающие
амфотерные гидроксиды;
ж) с солями, более активный металл, стоящий в ряду напряжений левее,
вытесняет менее активный металл (Fe + CuSO
4
= Cu + FeSO
4
).
Неметаллы
Реагируют
а) с кислородом, при этом получаются оксиды кислотной природы (C + O
2
=
CO
2
) или безразличные (N
2
+ O
2
= 2NO); инертные газы (He–Xe) и галогены
(F
2
–I
2
) с кислородом не реагируют;
б) с водородом, при этом получаются летучие водородные соединения
обычно кислотной природы (H
2
+ Cl
2
= 2 HCl); в эту реакцию вступают только
наиболее активные неметаллы;
в) с металлами, этот тип реакций описан раньше, в свойствах металлов;
г) со щелочами, при этом получаются две соли (3Cl
2
+ KOH = 5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O) или одна соль (Si + 2NaOH + 2H
2
O= Na
2
H
2
SiO
4
+ 2H
2
); в подобных
реакциях участвуют только некоторые неметаллы.
Оксиды
Получают
а) из простых веществ, этот тип реакций описан раньше, в свойствах
металлов и неметаллов;
б) из гидроксидов, обычно при нагревании (Mg(OH)
2
= MgO + H
2
O).
Реагируют

Страницы