Определение концентрации водородных ионов (рН) колориметрическим методом. Симбирских Е.С - 3 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

3
Теоретическая часть
Водные растворы характеризуются определенной кон-
центрацией водородных ионов, зависящей от содержащихся
в них веществ.
Вода, являясь слабым электролитом, частично диссо-
циирует на водородный и гидроксильный ионы:
Н
2
О →← Н
+
+ОН
−
.
Водородные ионы взаимодействуют с молекулами воды
и образуют ионы гидроксония Н
3
О
+
, но в дальнейшем для
простоты ионы гидроксония будут обозначаться Н
+
и на-
зываться водородными, хотя в действительности в водных
растворах водородные ионы в свободном виде не существу-
ют.
Согласно закону действия масс, константа электролити-
ческой диссоциации воды выражается уравнением
[
]
[
]
[]
OH
OHH
K
2
−+
⋅
=
(1)
Вследствие ничтожно малой степени диссоциации
воды (из 556 000000 молекул воды в диссоциированном со-
стоянии при комнатной температуре в среднем находится
одна), концентрация недиссоциированных молекул воды
принимается за постоянную величину и, выраженная в мо-
лях на литр, имеет следующее значение:
[Н
2
О] =
18
1000
= 55,56 моль/литр.
Тогда уравнение (1) можно переписать в виде:
[Н
+
] · [ОН] = [Н
2
O] · К = 55,56 · К = К
в
,
где К
в
– ионное произведение воды.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                                     Теоретическая часть

                 Водные растворы характеризуются определенной кон-
            центрацией водородных ионов, зависящей от содержащихся
            в них веществ.
                 Вода, являясь слабым электролитом, частично диссо-
            циирует на водородный и гидроксильный ионы:

                                        Н2О ←→ Н + +ОН − .

                 Водородные ионы взаимодействуют с молекулами воды
            и образуют ионы гидроксония Н3О + , но в дальнейшем для
            простоты ионы гидроксония будут обозначаться Н + и на-
            зываться водородными, хотя в действительности в водных
            растворах водородные ионы в свободном виде не существу-
            ют.
                 Согласно закону действия масс, константа электролити-
            ческой диссоциации воды выражается уравнением

                                  K =
                                        [H ]⋅ [OH ]
                                          +          −
                                                                             (1)
                                          [H 2 O ]

                 Вследствие ничтожно малой степени диссоциации
            воды (из 556 000000 молекул воды в диссоциированном со-
            стоянии при комнатной температуре в среднем находится
            одна), концентрация недиссоциированных молекул воды
            принимается за постоянную величину и, выраженная в мо-
            лях на литр, имеет следующее значение:

                                [Н2О] = 1000 = 55,56 моль/литр.
                                              18
                  Тогда уравнение (1) можно переписать в виде:

                          [Н + ] · [ОН] = [Н2O] · К = 55,56 · К = К в ,

            где К в – ионное произведение воды.



                                                                                   3

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы