Определение концентрации водородных ионов (рН) колориметрическим методом. Симбирских Е.С - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

5
тогда
[
]
[
]
1477
101010
−−−−+
=⋅=⋅= OHHK
в
.
Величина ионного произведения воды при повы-
шении, температуры возрастает:
°С 18° 22° 25°
К
в
14
1067,0
−
⋅
14
101
−
⋅
14
1027,1
−
⋅
Так как при диссоциации воды образуется одинаковое
число ионов Н
+
и ОН
-
, то концентрация каждого из них в
чистой воде при 22°С равна 1 • 10
7−
г-ион/л.
В разбавленных водных растворах кислот, щелочей и
солей концентрации ионов Н
+
и ОН
-
могут быть различными,
но поскольку произведение их остается при данной темпе-
ратуре постоянным, то, зная концентрацию одних ионов,
можно вычислить концентрацию других по уравнениям:
[
]
[]
−
+
=
OH
К
H
в
и
[
]
]]
+
−
=
H
К
OH
в
Если в растворе при 22°С
[Н
+
] = 10
−
7
= [ОН
−
] – реакция нейтральная;
[Н
+
] > 10
−
7
> [ОН
−
] – реакция кислая;
[Н
+
] < 10
−
7
< [ОН
−
] – реакция щелочная.
Способы выражения концентрации водородных ионов
Концентрация водородных ионов в разбавленных вод-
ных растворах, встречающихся на практике, обычно выража-
ется малыми числами, например:
865
10,10,10
−−−
г-ион/л. Поэтому
для удобства условились пользоваться только показателем
степени, взятым с обратным знаком, обозначив эту величину
символом рН.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                               тогда          [ ][
                                          K в = H + ⋅ OH   −
                                                               ] = 10   −7
                                                                             ⋅ 10 − 7 = 10 −14 .


                Величина ионного произведения                                         воды          при      повы-
            шении, температуры возрастает:

            °С             18°                             22°                                         25°

             Кв         0,67 ⋅10−14                      1⋅10−14                                   1,27⋅10−14

                 Так как при диссоциации воды образуется одинаковое
            число ионов Н + и ОН- , то концентрация каждого из них в
            чистой воде при 22°С равна 1 • 10 −7 г-ион/л.
                 В разбавленных водных растворах кислот, щелочей и
            солей концентрации ионов Н + и ОН- могут быть различными,
            но поскольку произведение их остается при данной темпе-
            ратуре постоянным, то, зная концентрацию одних ионов,
            можно вычислить концентрацию других по уравнениям:

                                  [H ] = [OH
                                      +    К
                                             ] и [OH ] =
                                                 в
                                                     −
                                                          К
                                                         ]H ]
                                                                        −             в
                                                                                      +




                  Если в растворе при 22°С
                  [Н + ] = 10 − 7 = [ОН − ] – реакция нейтральная;
                  [Н + ] > 10 − 7 > [ОН − ] – реакция кислая;
                  [Н + ] < 10 − 7 < [ОН − ] – реакция щелочная.


              Способы выражения концентрации водородных ионов

                 Концентрация водородных ионов в разбавленных вод-
            ных растворах, встречающихся на практике, обычно выража-
            ется малыми числами, например: 10 −5 ,10 −6 ,10 −8 г-ион/л. Поэтому
            для удобства условились пользоваться только показателем
            степени, взятым с обратным знаком, обозначив эту величину
            символом рН.



                                                                                                                 5

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы