Определение концентрации водородных ионов (рН) колориметрическим методом. Симбирских Е.С - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

7
Соотношение [Н
+
], [ОН
-
] и рН
OH
-
10
-
14
10
-
13
10
-
12
10
-
11
10
-
10
10
-9
10
-8
10
-7
10
-6
10
-5
10
-4
10
-3
10
-2
10
-1
10
0
H
+
10
0
10
-1
10
-2
10
-3
10
-4
10
-5
10
-6
10
-7
10
-8
10
-9
10
-10
10
-11
10
-12
10
-13
10
-14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
сре
да
кислая
ней-
тральная
щелочная
В растворах сильных электролитов, молекулы которых
диссоциированы практически полностью, в значительной
степени проявляется взаимодействие между ионами, поэтому
вместо концентрации их характеризуют активностью.
Активность
α
представляет собой эффективную или
действующую концентрацию ионов в растворе:
cf
⋅
=
α
,
где f – коэффициент активности;
С – концентрация.
Но для разбавленных растворов, коэффициент актив-
ности которых близок к единице, обычно пользуются кон-
центрацией. В растворах сильных электролитов концентра-
ция свободных водородных ионов равна общей их концен-
трации в растворе, т.е. характеризует общую кислотность
раствора.
В растворах слабых электролитов, молекулы которых
диссоциированы в небольшой степени, концентрация сво-
бодных водородных ионов значительно меньше общей кон-
центрации ионов водорода в растворе. Так как кислотные
свойства обусловлены наличием свободных водородных ио-
нов, то введено понятие активной кислотности в отличие от
общей концентрации кислоты в растворе.
Активная кислотность определяется концентрацией
свободных водородных ионов в растворе и характеризуется
величиной рН.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                                       Соотношение [Н+], [ОН-] и рН
             OH    10-   10-    10-      10-    10-    10-9    10-8   10-7   10-6   10-5   10-4   10-3   10-2   10-1   100
             -     14    13     12       11     10

             H+    100   10-1   10-2     10-3   10-4   10-5    10-6 10-7     10-8   10-9   10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
             pH    0     1      2        3      4      5       6     7       8      9      10    11    12    13    14
             сре                                                  ней-
                                     кислая                                                   щелочная
             да                                                тральная




                 В растворах сильных электролитов, молекулы которых
            диссоциированы практически полностью, в значительной
            степени проявляется взаимодействие между ионами, поэтому
            вместо концентрации их характеризуют активностью.
                 Активность α представляет собой эффективную или
            действующую концентрацию ионов в растворе:

                                                              α = f ⋅c,

            где f – коэффициент активности;
            С – концентрация.

                 Но для разбавленных растворов, коэффициент актив-
            ности которых близок к единице, обычно пользуются кон-
            центрацией. В растворах сильных электролитов концентра-
            ция свободных водородных ионов равна общей их концен-
            трации в растворе, т.е. характеризует общую кислотность
            раствора.
                 В растворах слабых электролитов, молекулы которых
            диссоциированы в небольшой степени, концентрация сво-
            бодных водородных ионов значительно меньше общей кон-
            центрации ионов водорода в растворе. Так как кислотные
            свойства обусловлены наличием свободных водородных ио-
            нов, то введено понятие активной кислотности в отличие от
            общей концентрации кислоты в растворе.
                 Активная кислотность определяется концентрацией
            свободных водородных ионов в растворе и характеризуется
            величиной рН.


                                                                                                                             7

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы