Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 138 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ | Мурманск

Составители: 

Рубрика: 

138
Таблица 11
Значения начальных скоростей реакции
N колбы 1 2 3 4
моль/л,
0
I
−
c ,
1 / β
Величина β определяется из тангенса угла наклона прямой
в координатах 1/c
X
– 1/τ.
Порядок реакции по отношению к I
–
находят из графика
0
I
lg/β1lg
−
− c .
Общий порядок реакции равен сумме частных порядков по
отношению к Fe
3+
и I
–
:
n = n
1
+ n
2
.
Работа № 12. Изучение скорости реакции йодирования ацетона
Цель работы. Определение среднего значения константы скорости
реакции йодирования ацетона в кислой среде:
−+
++→+
+
IHICOCHCHICOCHCH
23
H
233
.
Процесс йодирования ацетона в кислой среде является
автокаталитическим и протекает в две стадии:
1) реакция энолизации ацетона:
2) взаимодействие йода с энольной формой:
Первая реакция протекает сравнительно медленно, вторая – быстро
и практически до конца. Поэтому скорость процесса в целом определяется
скоростью энолизации ацетона; она пропорциональна концентрации
ацетона и ионов водорода, то есть в соответствии с уравнениями для
реакции второго порядка:
)()(
0
H
0
ац
xx
ccсck
td
cd
+−=−
+
                                                   138


                                                                                   Таблица 11
                         Значения начальных скоростей реакции

        N колбы             1                      2                  3        4
       cI0− , моль/л ,


           1/β



     Величина β определяется из тангенса угла наклона прямой
в координатах 1/cX – 1/τ.
     Порядок реакции по отношению к I– находят из графика lg 1/β − lg cI0 .             −



    Общий порядок реакции равен сумме частных порядков по
отношению к Fe3+ и I–:
                        n = n 1 + n 2.

    Работа № 12. Изучение скорости реакции йодирования ацетона
    Цель работы. Определение среднего значения константы скорости
реакции йодирования ацетона в кислой среде:
                                              H+
                         CH 3 COCH 3 + I 2 → CH 3 COCH 2 I + H + + I − .
    Процесс йодирования ацетона в кислой                                   среде    является
автокаталитическим и протекает в две стадии:
    1) реакция энолизации ацетона:




    2) взаимодействие йода с энольной формой:



    Первая реакция протекает сравнительно медленно, вторая – быстро
и практически до конца. Поэтому скорость процесса в целом определяется
скоростью энолизации ацетона; она пропорциональна концентрации
ацетона и ионов водорода, то есть в соответствии с уравнениями для
реакции второго порядка:
                                     dc
                                 −      = k (cац
                                              0
                                                 − с x ) (cH0 + + c x )
                                     dt

Страницы