Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 137 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ | Мурманск

Составители: 

Рубрика: 

137
Таблица 8
Значения начальных скоростей реакции
N колбы
1 2 3 4
моль/л,
0
Fe
3+
c
1 / β
Определение частного порядка по отношению к I
–
В четыре колбочки наливают растворы KI, HNO
3
, KNO
3
и дистиллированную воду в соотношениях, указанных в табл. 9.
В первую колбу добавляют несколько капель 1 %-го раствора
крахмала и 20 мл 1/60 М Fe(NO
3
)
3
. Отмечают время начала реакции.
В дальнейшем методика работы такая же, как и при определении порядка
реакции по отношению к ионам Fe
3+
.
Таблица 9
Составы исходных растворов
Растворы, мл Колба 1 Колба 2 Колба 3 Колба 4
0, 025 М KI 10 20 30 40
0, 1 М HNO
3
10 10 10 10
0, 1 М KNO
3
32,5 30 27,5 25
H
2
O 27,5 20 12,5 5
Опытные и расчетные данные заносятся в табл. 10 и 11.
Таблица 10
Результаты кинетических измерений
N колбы
τ, с
млV
OSNa
,
322
моль/л,
x
c
x
c/1
τ
/1
1
2
3
4
5 
                                                       137


                                                                                                     Таблица 8
                          Значения начальных скоростей реакции

        N колбы             1                           2                      3                4
        0
       cFe 3+ , моль/л



           1/β


             Определение частного порядка по отношению к I–
    В четыре колбочки наливают растворы KI, HNO3, KNO3
и дистиллированную воду в соотношениях, указанных в табл. 9.
    В первую колбу добавляют несколько капель 1 %-го раствора
крахмала и 20 мл 1/60 М Fe(NO3)3. Отмечают время начала реакции.
В дальнейшем методика работы такая же, как и при определении порядка
реакции по отношению к ионам Fe3+.
                                                                                                     Таблица 9
                                Составы исходных растворов
   Растворы, мл            Колба 1                    Колба 2                 Колба 3           Колба 4
    0, 025 М KI              10                         20                      30                40
    0, 1 М HNO3              10                         10                      10                10
    0, 1 М KNO3             32,5                        30                     27,5               25
         H2O                27,5                        20                     12,5                5


Опытные и расчетные данные заносятся в табл. 10 и 11.
                                                                                                    Таблица 10
                           Результаты кинетических измерений
N колбы            τ, с           VNa 2 S 2 O3 , мл             cx , моль/л             1/ cx          1/τ



   1
   2
   3
   4
   5

Страницы