Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 135 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ | Мурманск

Составители: 

Рубрика: 

135
отношению к ионам трехвалентного железа и ионам иода.
Определение частного порядка по отношению к Fe
3+
Порядок выполнения работы. В четыре колбы наливают растворы
Fe(NO
3
)
3
, HNO
3
, KNO
3
и дистиллированную воду в тех соотношениях,
которые указаны в табл. 6.
Таблица 6
Составы исходных растворов
Растворы, мл Колба 1 Колба 2 Колба 3 Колба 4
1/60 М Fe (NO
3
)
3
10 20 30 40
0,1 М HNO
3
10 10 10 10
0,1 М KNO
3
40 30 20 10
H
2
O 20 20 20 20
В первую колбу добавляют несколько капель 1 % – го раствора
крахмала, 20 мл 0, 025М KI, раствор энергично перемешивают. Момент
вливания раствора KI из пипетки в колбу принимают за начало реакции.
Выделившийся йод в результате протекания реакции взаимодействует
с крахмалом, и реакционная смесь окрашивается в синий цвет. Через 2 мин
после начала реакции в реакционную смесь вливают 0, 01
N Na
2
S
2
O
3
до
исчезновения синей окраски. Отмечают на бюретке количество
добавленного раствора тиосульфата и время повторного появления синей
окраски. Через 2 мин снова добавляют раствор тиосульфата до
исчезновения синей окраски. Записывают объем добавленного
тиосульфата и время повторного появления синей окраски. Эту операцию
повторяют 5–6 раз.
Аналогичные опыты выполняют со второй, третьей и четвертой
колбами.
В момент повторного появления синей окраски количество
добавленного тиосульфата эквивалентно количеству двухвалентного
железа:
VcVc
x
=
322322
OSNaOSNa
, (133)
где
322
OSNa
c – концентрация тиосульфата;
x
c – концентрация двухвалентного 
                                                135


отношению к ионам трехвалентного железа и ионам иода.
                Определение частного порядка по отношению к Fe3+
    Порядок выполнения работы. В четыре колбы наливают растворы
Fe(NO3)3, HNO3, KNO3 и дистиллированную воду в тех соотношениях,
которые указаны в табл. 6.
                                                                           Таблица 6
                                Составы исходных растворов

     Растворы, мл                   Колба 1           Колба 2   Колба 3   Колба 4

    1/60 М Fe (NO3)3                  10                20        30        40
      0,1 М HNO3                      10                10        10        10
      0,1 М KNO3                      40                30        20        10
                H2O                   20                20        20        20


     В первую колбу добавляют несколько капель 1 % – го раствора
крахмала, 20 мл 0, 025М KI, раствор энергично перемешивают. Момент
вливания раствора KI из пипетки в колбу принимают за начало реакции.
Выделившийся йод в результате протекания реакции взаимодействует
с крахмалом, и реакционная смесь окрашивается в синий цвет. Через 2 мин
после начала реакции в реакционную смесь вливают 0, 01 N Na2S2O3 до
исчезновения синей окраски. Отмечают на бюретке количество
добавленного раствора тиосульфата и время повторного появления синей
окраски. Через 2 мин снова добавляют раствор тиосульфата до
исчезновения синей окраски. Записывают объем добавленного
тиосульфата и время повторного появления синей окраски. Эту операцию
повторяют 5–6 раз.
     Аналогичные опыты выполняют со второй, третьей и четвертой
колбами.
     В момент повторного появления синей окраски количество
добавленного тиосульфата эквивалентно количеству двухвалентного
железа:
                   cNa S O VNa S O = c x V ,
                          2 2   3     2 2   3
                                                (133)
где cNa S O – концентрация тиосульфата; c x – концентрация двухвалентного
      2 2   3

Страницы