Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 136 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ | Мурманск

Составители: 

Рубрика: 

136
железа;
322
OSNa
V – общий объем израсходованного тиосульфата от начала
реакции к моменту времени τ;
V – объем реакционной смеси.
Из уравнения (133) следует
VVcc
x
/
322322
OSNaOSNa
= . (134)
Результаты кинетических измерений приводятся в табл. 7.
Для нахождения скорости реакции в начальный момент времени
используется эмпирическое уравнение
τ
1
βα
1
+=
x
c
, (135)
где α и β – постоянные величины.
Из уравнения (135) следует, что
β
1
)(
0τ
=
=
τd
cd
x
.
Величина β в соответствии с уравнением (135) определяется из
тангенса угла наклона прямой в координатах 1/c
x
– 1/τ.
Вычисленные значения 1 / β записываются в табл. 8.
На основании полученных в четырех опытах значений
β
1
)
τ
(
0τ
=
=
d
cd
x
строится график в осях координат
0
Fe
3
lgβ/1lg
+
− c . Согласно уравнению (131)
тангенс угла наклона прямой будет равен частному порядку по отношению
к железу.
Таблица 7
Результаты кинетических измерений
N колбы
τ, с
млV
OSNa
,
322
с
x
, моль/л 1/c
x
1/ τ
1
2
3
4
5 
                                                         136


железа; VNa S O – общий объем израсходованного тиосульфата от начала
           2 2   3


реакции к моменту времени τ; V – объем реакционной смеси.
    Из уравнения (133) следует
                    cx = cNa S O VNa S O / V .
                                    2 2   3
                                               (134)
                                                   2 2   3


    Результаты кинетических измерений приводятся в табл. 7.
    Для нахождения скорости реакции в начальный момент времени
используется эмпирическое уравнение
                             1       1
                                = α+β ,                                   (135)
                             cx      τ
где α и β – постоянные величины.
     Из уравнения (135) следует, что
                                                  d cx       1
                                              (        )τ=0 = .
                                                  dτ         β
    Величина β в соответствии с уравнением (135) определяется из
тангенса угла наклона прямой в координатах 1/cx – 1/τ.
    Вычисленные значения 1 / β записываются в табл. 8.
                                                                                         d cx        1
    На основании полученных в четырех опытах значений (                                       )τ=0 =
                                                                                         dτ          β
строится график в осях координат lg1 / β − lg cFe0 . Согласно уравнению (131)
                                                                     3+



тангенс угла наклона прямой будет равен частному порядку по отношению
к железу.
                                                                                          Таблица 7
                            Результаты кинетических измерений
N колбы              τ, с        VNa2 S 2O3 , мл               сx, моль/л         1/cx       1/ τ

    1
    2
    3
    4
    5

Страницы