ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
10
высокая концентрация лиганда. В растворе образуется ряд комплексов,
различающихся по максимуму поглощения и его интенсивности.
В зависимости от концентрации роданид-иона образуются ком-
плексы различного состава с координационным числом по роданид-
иону от 1 до 6:
Fe
3+
+ SCNˉ ↔ [FeSCN]
2+
Fe
3+
+ 2SCNˉ ↔ [Fe(SCN)
2
]
+
Fe
3+
+ 3SCNˉ ↔ Fe(SCN)
3
и т.д. до Fe
3+
+ 6SCNˉ ↔ [Fe(SCN)
6
]
3–
Это одна из наиболее специфичных реакций на окисное железо.
Cледует иметь в виду, что она не всегда положительна, так как ряд
веществ, образующих более прочные комплексы с Fe
3+
, чем роданид-
ион, мешает появлению окраски. К таким веществам относятся фос-
форная, щавелевая, винная, лимонная кислоты и их соли.
Общим реактивом для открытия ионов железа в степени окисле-
ния +2 и +3 является сульфид аммония. В обоих случаях выпадают
черные осадки сульфидов железа. Некоторое различие можно заме-
тить при растворении этих осадков в минеральных кислотах: при рас-
творении сульфида закисного железа образуется прозрачный бес-
цветный раствор, а при растворении сульфида окисного железа полу-
чается мутноватый раствор вследствие образования серы. Сера час-
тично присутствует в осадке сульфида окисного железа, а частично
образуется при окислении сероводорода ионом Fe
3+
:
FeS + 2HCl → H
2
S + FeCl
2
Fe
2
S
3
+ 4HCl → 2FeCl
2
+ 2H
2
S + S↓
Рассмотренные методы определения железа позволяют открыть
его лишь в препаратах, содержащих простые соли железа, раствори-
мые в воде, например железа закисного сульфат, железа закисного
лактат, ферамид и др. Препараты, представляющие собой прочные
комплексные соединения железа (ферроцерон, оксиферрискарбон на-
трия) или нерастворимые в воде (таблетки «Каферид»), предвари-
тельно минерализуют с целью перевести железо в раствор.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
