ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
46
1.2.6.6. Испытание на соли цинка
В основе метода определения примеси солей цинка лежит реак-
ция с ферроцианидом калия (желтая кровяная соль) в кислой среде;
при этом образуется белая муть или осадок:
3Zn
+2
+ 2K
4
[Fe(CN)
6
] → K
2
Zn
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓ + 6K
+
.
Если в исследуемом лекарственном веществе содержится при-
месь железа, то появляется синее окрашивание из-за образования
берлинской лазури. В этом случае к приготовленному раствору, нагре-
тому до кипения, добавляют раствор аммиака до остающегося запаха
и фильтруют. При такой обработке соли железа выпадают в осадок в
виде соответствующих гидроксидов. Соответствующую часть фильт-
рата испытывают по стандартной методике на цинк-ион.
1.2.6.7. Испытание на соли тяжелых металлов
В основе метода определения примеси тяжелых металлов лежит
реакция образования их сульфидов, которые имеют практически оди-
наковое черное или бурое окрашивание.
В качестве эталонной соли при испытании на присутствие солей тя-
желых металлов используется ацетат свинца, поскольку растворимость
сульфида свинца по сравнению с сульфидами других тяжелых металлов
минимальна. Реакцию проводят в слабокислой среде в присутствии ук-
сусной кислоты. Испытание необходимо проводить под тягой, поскольку
в кислой среде из сульфида натрия образуется сероводород:
Pb
+2
+ S
−2
→ PbS↓.
Осадок формируется быстро, и темную муть наблюдают через
минуту после добавления раствора сульфида натрия. Наблюдение
производят по оси пробирок, размещенных на белой поверхности.
В сравниваемых растворах допускается слабая опалесценция от се-
ры, которая выделяется из полисульфидов натрия, присутствующих как
примесь в растворе сульфида натрия. Полисульфиды натрия образуются
при окислении сульфида натрия кислородом воздуха, поэтому использо-
вать для анализа растворы сульфида натрия, долго хранившиеся в негер-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
