Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 100 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

100
6.4. Катализ
Одним из наиболее распространенных в химической практике ме-
тодов ускорения химических реакций является катализ.
Катализатор −
вещество, которое многократно участвует в промежуточных стади-
ях реакции, но выходит из нее химически неизменным.
Например, для реакции А
2
+ В
2
= 2АВ
участие катализатора К можно выразить уравнением
А
2
+ К + В
2
→ А
2....
К + В
2
→ А
2
...К...В
2
→ 2АВ + К .
Эти уравнения можно представить кривыми потенциальной энер-
гии (рис. 6.1.).
Из рисунка 6.1 видно, что:
1) катализатор уменьшает энергию активации, изменяя механизм
реакции, – она протекает через новые стадии, каждая из которых харак-
теризуется невысокой энергией активации;
2) катализатор не изменяет
ΔН реакции (а также ΔG, ΔU и ΔS);
3) если катализируемая реакция обратимая, катализатор не влияет
на равновесие, не изменяет константу равновесия и равновесные кон-
центрации компонентов системы. Он в равной степени ускоряет и пря-
мую, и обратную реакции, тем самым ускоряя время достижения равно-
весия.
Рис. 6.1. Энергетическая схема хода реакции
с катализатором и без катализатора
Очевидно, в присутствии катализатора энергия активации реакции
снижается на величину
ΔЕ
к
. Поскольку в выражении для константы
скорости реакции (уравнение 6.7) энергия активации входит в отрица-

Страницы