ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
98
;3
02,001,0k
02,003,0k
V
V
2
3
α
βα
βα
=
⋅⋅
⋅⋅
=
;39
105
1045
3
3
α
−
−
==
⋅
⋅
2
=
α
(частный порядок по NO).
Так как α и β совпадают со стехиометрическими коэффициентами, то реакция
может быть простой. Константа скорости может быть найдена по данным каждого
столбца:
.cлмоль105,2
02,003,0
1045
02,001,0
105
01,001,0
105,2
]H[]NO[
V
k
1223
2
3
2
3
2
3
2
2
−−
−−−
⋅=
⋅
⋅
=
⋅
⋅
=
⋅
⋅
=
⋅
=
Таким образом, кинетическое уравнение: V = 2,5
.
10
3
[NO]
2
[H
2
].
Суммарный (общий) порядок этой реакции (α + β) равен 3.
Пример 3. Скорость реакции А + 3В = АВ
3
определяется кинетическим
уравнением V = k[А]
·[B]. Определите общий порядок реакции. Какая это реак-
ция – простая или сложная? Во сколько раз увеличится скорость реакции при уве-
личении концентраций в 3 раза?
Решение. Порядок реакции определяется суммой показателей степеней реа-
гентов в кинетическом уравнении. Для данной реакции общий порядок равен двум
(1 +1).
Если бы данная реакция была простой, то по закону действующих масс
V = k[А]
1
.
[B]
3
и общий порядок был бы равен (1+ 3) = 4, т.е. показатели степеней в
кинетическом уравнении не совпадают со стехиометрическими коэффициентами,
следовательно, реакция сложная и проходит в несколько стадий.
При увеличении концентраций реагентов в 3 раза: V
1
= k·3[A]·3[B] = 3
2
V, то
есть скорость увеличится в 3
2
= 9 раз.
6.3. Зависимость скорости от температуры
Повышение температуры ускоряет большинство химических реак-
ций. Первоначально Вант-Гофф экспериментально установил, что при
увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость возраста-
ет в 2 ÷ 4 раза (
правило Вант-Гоффа). Это соответствует степенной за-
висимости скорости от температуры:
10
o
TT
o
VV
−
γ⋅= , (6.6)
где Т > Т
0
, γ − температурный коэффициент Вант-Гоффа.
Однако это уравнение теоретически не обосновано; эксперимен-
тальные данные лучше описываются экспоненциальной функцией
(уравнение Аррениуса):
)
RT
E
(expkk
a
o
−⋅= , (6.7)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 96
- 97
- 98
- 99
- 100
- …
- следующая ›
- последняя »
