Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

14
Таким образом, характерной особенностью оксидов является спо-
собность их к образованию солей. Поэтому такие оксиды относятся к
солеобразующим. Наряду с солеобразующими существуют и
несолеоб-
разующие, или безразличные, оксиды, которые не образуют кислот
и солей. Примером могут служить CO, N
2
O, NO, .SiO.
Если элемент образует оксиды в нескольких степенях окисления,
то амфотерные оксиды разделяют основные и кислотные так, что окси-
ды, соответствующие
низшим степеням окисления являются основны-
ми,
а высшим − кислотными.
Например, марганец образует оксиды:
+2 +3 +4 +6 +7
MnO Mn
2
O
3
MnO
2
MnO
3
Mn
2
O
7
основные оксиды амфотерный кислотные оксиды
оксид
Для хрома характерны степени окисления: +2, +3 и +6.
Оксиды CrO Cr
2
O
3
CrO
3
основной амфотерный кислотный
Химические свойства оксидов
основные кислотные
1. Основные оксиды взаимодейст-
вуют с кислотами с образованием
соли и воды:
CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
1. Кислотные оксиды взаимодей-
ствуют с растворимыми основа-
ниями (щелочами) c образовани-
ем соли и воды:
CO
2
+ 2NaOH = Na
2
CO
3
+ H
2
O.
2.Оксиды активных металлов
взаимодействуют с водой с обра-
зованием щелочи:
Li
2
O + H
2
O = 2LiOH
2 Кислотные оксиды взаимодей-
ствуют водой с образованием ки-
слоты: P
2
O
5
+ 3H
2
O = 2H
3
PO
4
.
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой
с образованием соли: CaO + CO
2
= CaCO
3
.

Страницы