Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

15
амфотерные
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с
образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
O ;
ZnO + 2NaOH = Na
2
ZnO
2
+ H
2
O
или ZnO + 2NaOH + H
2
O = Na
2
[Zn(OH)
4
].
По отношению к растворению в воде оксиды (и многие другие ве-
щества) подразделяют на растворимые и нерастворимые. Растворимые
оксиды и другие вещества, образующие кислоты, называются
ангидри-
дами
соответствующих кислот (SO
3
− ангидрид серной кислоты Н
2
SO
4
;
Cl
2
О
7
− ангидрид НСlO
4
).
Пример 7. Какие из перечисленных ниже элементов образуют кислотные оксиды:
Na, Zn, Ba, Ti, B? Составьте формулы этих оксидов.
Решение. Из перечисленных элементов Na, Ba являются типичными металла-
ми, поэтому образуют основные оксиды − Na
2
O, BaO;
Zn образует амфотерный оксид формула которого − ZnO;
Бор относится к неметаллам, следовательно, его оксид B
2
O
3
является кислотным.
Титан относится к переходным металлам и может проявлять степени окисления +2 и
+4, следовательно, в высшей степени окисления +4 титан образует кислотный оксид TiO
2
.
Пример 8. Для указанных оксидов укажите их характер и напишите формулы
соответствующих гидроксидов: CaO, V
2
O
5
, PbO, Li
2
O.
Решение. СаО − оксид кальция − образован металлом, поэтому имеет основ-
ной характер, следовательно, соответствующий ему гидроксид − Са(ОН)
2
;
V
2
O
5
− оксид ванадия (V) − образован переходным металлом в высшей степени
окисления, поэтому является кислотным оксидом (ангидридом). Соответствующий
гидроксид − ванадиевая кислота − HVO
3
;
PbO − оксид свинца − является амфотерным оксидом, поэтому ему соответст-
вует как кислота H
2
PbO
2
; так и основание − Pb(OH)
2
.
Li
2
O – оксид лития − является основным оксидом, так как образован металлом
и ему соответствует основание LiOH.
Пример 9. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го пе-
риода и оксидом элемента 4-го периода.
Решение. Чтобы прошло взаимодействие между двумя оксидами надо, чтобы
один из оксидов был основным (или амфотерным), а другой − кислотным (или амфо-
терным). Во втором периоде Li
2
O − основной оксид, ВеО − амфотерный, СО
2
и N
2
O
5
− кислотные. В четвертом периоде К
2
О, СаО, FeO − основные, Сr
2
O
3
− амфотерный,
As
2
O
5
, CrO
3
, SeO
3
− кислотные оксиды. Уравнения:
СО
2
+ К
2
О = К
2
СО
3
;
ВеО + СаО = СаВеО
2
; 3N
2
O
5
+ Сr
2
O
3
= 2Сr(NO
3
)
3
.

Страницы