Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

16
Гидроксиды – сложные вещества, в состав которых входят одна
или несколько гидроксильных групп – Э(ОН)
n
, ЭО
m
(OH)
n
и др.. Такая
форма записи применяется, если хотят подчеркнуть основные свойства
гидроксида (NaOH, AlO(OH), SO
2
(OH)
2
). Если нужно подчеркнуть ки-
слотные свойства, то формулу записывают в другом порядке – Н
n
ЭО
m
(HAlO
2
, H
2
SO
4
). Амфотерные основания называют амфолитами.
Гидроксиды
Основания Амфолиты Кислоты
NaOH, Cu(OH)
2
Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
H
2
SO
4
,.H
3
PO
4
.
ОСНОВАНИЯ
растворимые в воде (щелочи) нерастворимые в воде
1. Взаимодействуют с кислотами с 1. Взаимодействуют с кислотами
образованием катиона соли и воды: с образованием аниона соли и воды:
2KOH + H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2H
2
O . 2Fe(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O.
2. При умеренном нагревании не разла- 2. При нагревании разлагаются на оксид
гаются на оксид и воду и воду Сu(OH)
2
= CuO + H
2
O.
3. Реагируют с растворами солей (если в их 3. Реакции с растворами солей
состав входит металл, способный обра- нехарактерны.
зовать нерастворимое основание):
СuSO
4
+ 2KOH = Cu(OH)
2
+ K
2
SO
4
.
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами: 4. Реакции с кислотными оксидами
2KOH + CO
2
= K
2
CO
3
+ H
2
O . нехарактерны (идут очень медленно).
Амфотерные гидроксиды
образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При
взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства ос-
нований, а при взаимодействии с основаниями - свойства кислот:
Be(OH)
2
+ 2HCl = BeCl
2
+ 2H
2
O;
H
2
BeO
2
+ 2KOH = K
2
BeO
2
+ 2H
2
O.
Кислоты – сложные вещества, в состав которых входят катионы
водорода, способные замещаться на катионы металлов, и кислотные ос-
татки (анионы). Существуют и другие определения кислот и оснований

Страницы