Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

17
(см. дополнительную литературу). В зависимости от числа атомов водо-
рода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты де-
лятся на
одно - и многоосновные. Например, HCl (соляная) и HNO
3
(азотная)
− одноосновные, H
2
SO
4
(серная) − двухосновная, H
3
PO
4
(орто-
фосфорная)
− трехосновная.
Основность кислоты определяется числом атомов водорода,
связанных через кислород с элементом, входящим в кислотный ос-
таток (см. раздел “ Структурные формулы”).
По составу кислотные остатки делятся на кислородсодержащие и
бескислородные. Например, HNO
3
, H
2
SO
4
и все остальные кислоты, в
состав которых входит кислород, относятся к кислородсодержащим. Ки-
слоты типа HCl, H
2
S являются бескислородными.
Химические свойства кислот
1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящи-
ми в ряду напряжения
до водорода, с образованием соли и выделением
водорода (исключение H
2
SO
4
(конц.), HNO
3
):
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑.
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑.
2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями
с образованием соли и воды:
CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O;
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O (реакция нейтрализации).
3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образова-
нием соли и воды: Cr
2
O
3
+ 6HCl = 2CrCl
3
+ 3H
2
O.
4. При нагревании все кислоты разлагаются, образуя кислотный
оксид (если он устойчив) и воду: H
2
SiO
3
= SiO
2
+ Н
2
О.
Если соответствующий (по степени окисления элемента) оксид не
устойчив, то образуется вода и продукты разложения оксида:
4HNO
3
= 2H
2
O + O
2
+ 4NO
2
.
Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов
водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на
кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние
(нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые
и основные соли.

Страницы