Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

51
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ЦЕЛИ:
Знать и уметь:
1. Определять тип связи в веществе; знать основные характеристики хи-
мических связей; сравнивать химическую связь в однотипных и близких по
составу соединениях по длине, энергии, валентному углу и дипольному мо-
менту.
2. Знать основные положения метода валентных связей (ВС) и уметь их
использовать для описания природы химической связи
3. Определять валентность элементов в основном и возб
ужденном со-
стояниях по обменному и донорно-акцепторному механизму.
4. Определять тип гибридизации валентных орбиталей атома и геометри-
ческую структуру молекул.
5. Определять кратность связи, магнитные свойства молекул с использо-
ванием метода молекулярных орбиталей (МО).
6. Объяснять природу водородной связи и ее влияние на свойства ве-
ществ; знать и иллюстри
ровать примерами другие виды межмолекулярного
взаимодействия (вандерваальсового).
Основные виды связей – ковалентная, ионная и металлическая.
Энергия химических связей – это энергия, которую необходимо
затратить для разрыва химических связей (кДж/моль).
Длина связи – расстояние между ядрами соседних атомов в моле-
куле (определяется экспериментально).
Сравнение длин связей с их энергиями показывает, что между ними
существует обратная зависимость:
чем больше длина, тем меньше
энергия связи
. Имеет место также закономерное изменение длин одно-
типных связей в зависимости от положения элементов в Периодической
системе, что обусловлено аналогичными изменениями размеров атомов
и ионов.
Валентные углы – углы между связями, образуемыми одним ато-
мом в молекуле.
Для квантовомеханического описания химической связи и строения
молекул используются два подхода: метод валентных связей (ВС) и ме-
тод молекулярных орбиталей (МО).
3.1. Метод валентных связей (ВС)
Основные положения МВС:
1. Связь образуется неспаренными электронами двух атомов с анти-
параллельными спинами.

Страницы