ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
53
в возбужденное состояние число неспаренных электронов увеличивается до трех,
что определяет валентность В, равную трем (№ группы). Из схемы видно, что ва-
лентность углерода равна 2 в основном состоянии и 4 в возбужденном.
2s 2p 2s 2p
В (1s
2
2s
2
2p
1
) → B*
C (1s
2
2s
2
2p
2
) → С*
Возбуждение атомов азота, кислорода и фтора в пределах второго
квантового уровня не может привести к увеличению числа неспаренных
электронов (N − 2s
2
2p
3
; O − 2s
2
2p
4
; F − 2s
2
2p
5
− все орбитали заняты).
Возбуждение электронов в этих атомах, связанное с их перемещением
на следующий, третий, квантовый уровень, требует значительно боль-
шей энергии, чем та, которая выделяется при образовании дополни-
тельных связей. Поэтому, например, соединения четырехвалентного ки-
слорода должны быть крайне неустойчивы.
Образование химических связей в методе ВС изображают с помо-
щью
схем ВС. Например, для молекулы СН
4
и
СО такие схемы изобра-
жены на рисунках 3.1 и 3.2.
Приведённым
схемам ВС соответствуют структурные формулы (СФ)
(рис. 3.3), на которых
связывающие электронные пары изображают
чёрточками (валентная черта), а несвязывающие электроны – точками.
2s 2p 2s 2p
С* C
Акцептор
4H O Донор
1s 1s 1s 1s 2s 2p
Рис. 3.1. Схема ВС для Рис. 3.2. Схема ВС
молекулы СН
4
для молекулы СО
Н
С
Н
:С ≡ О:
Н Н
Рис. 3.3. Структурные формулы для молекул СН
4
и СО
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 51
- 52
- 53
- 54
- 55
- …
- следующая ›
- последняя »
