Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

52
2. При образовании химической связи атомные орбитали (АО) пере-
крываются и связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются
АО.
Ковалентная связь – связь, образуемая неспаренными электронами
атомов с образованием общей электронной пары. Характеризуется
на-
сыщаемостью, направленностью и поляризуемостью.
Связь может образоваться как за счет неспаренных электронов двух
атомов
(обменный механизм), так и за счет электронной пары одного
атома (донор) и пустой (вакантной) АО другого (акцептор). В послед-
нем случае говорят о
донорно-акцепторном или дативном взаимодей-
ствии.
Валентность (электронная, связевая) атома определяется числом
неспаренных электронов, электронных пар и вакантных АО, которые
участвуют в образовании химических связей, а валентность атома в мо-
лекуле − числом общих с соседними атомами электронных пар.
Валентные возможности атомов.
В ряде случаев число неспарен-
ных электронов может увеличиться в результате возбуждения атома,
вызывающе го распад двухэлектронных облаков на одноэлектронные.
Например, атом бериллия в основном состоянии не имеет неспаренных
электронов. Все электроны спарены, валентность равна 0. Однако об-
щеизвестна валентность бериллия, равная двум.
Для объяснения этого в методе ВС вводят представление о
промо-
тировании
(возбуждении) электронов валентной оболочки: электрон с
2s- АО пе-
реходит на пустую 2р- АО. Таким образом, вступая в химическое со-
единение, атом бериллия переходит в возбужденное состояние (Ве∗):
2s 2p 2s 2p
Ве*
Be
Энергия возбуждения атома Ве из состояния 2s
2
в состояние 2s
1
2p
1
составляет 259 кДж/моль,
а при образовании одной химической связи
происходит выделение энергии от 160 до 400 кДж. Таким образом, хотя
на возбуждение атома бериллия затрачивается энергия, при образовании
двух химических связей энергии может выделиться гораздо больше, чем
затрачивается. В результате система понижает свою энергию, то есть
она становится устойчивее.
Пример 1. Определите валентные возможности атомов бора и углерода.
Решение. В основном состоянии у атома бора имеется один неспаренный элек-
трон и неподеленная пара электронов, а также АО. Поэтому за счет перехода атома

Страницы