Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

54
Рассмотренный в случае молекулы СН
4
механизм образования кова-
лентной связи (рис. 3.1) называют
обменным.
Пример 2. Рассмотреть образование связей в молекуле СО. Чему равна крат-
ность связи в этой молекуле?
Решение. Рассмотрим схему ВС молекулы СО (рис. 3.2). За счет неспа-
ренных электронов атомов образуется две связи (С=О), но в атоме кислорода
имеется неподеленная электронная пара, а у тома углерода
− вакантная АО.
Атом кислорода при этом называют
донором, а углерода − акцептором элек-
тронной пары. Связь, образованная по такому механизму называется д
онор-
но-акцепторной.
Таким образом, в молекуле СО между атомами образуется
тройная связь,
кратность связи равна трем.
Кратность связи – число связей между атомами двух элементов.
Чем больше кратность связи, тем больше энергия связи и тем
меньше длина связи.
Насыщаемость и максимальная ковалентность.
Из рассмотрен-
ных выше механизмов образования связи следует, что с точки зрения
метода ВС максимально возможное число ковалентных связей (макси-
мальная ковалентность) определяется не только числом валентных
(неспаренных) электронов, но и общим числом валентных АО. Так, для
элементов первого периода максимальная ковалентность равна 1, для
второго периода – четырем, так как валентными являются 4 АО – одна
2s- и три 2р. Элементы третьего периода имеют 9 валентных АО – одну
3s, три 3р и пять 3d, и эта максимальн
ая ковалентность практически не
реализуется уже по другим причинам (слишком высока энергия возбу-
ждения нескольких электронов на 3d- орбитали; стереохимические, то
есть связанные с геометрией молекул, затруднения).
Ограничение числа химических связей атома, вызванное ограни-
ченным чис
лом валентных электронов и АО, называют
насыщаемо-
стью
ковалентной химической связи.
Направленность химической связи и углы между связями, гиб-
ридизация
.
Направленность – свойство, зависящее от направления перекрыва-
ния атомных орбиталей (АО). В зависимости от этого различают сигма
(
σ) и пи (π) связи. σ- связи возникают при перекрывании АО вдоль ли-
нии связи, соединяющей ядра атомов;
π- связи образуются при пере-
крывании АО вне линии, соединяющих ядра атомов.
Между двумя атомами, в соответствие с рассматриваемым методом
ВС,
может быть только одна связь σ типа.

Страницы