ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
56
Атом бериллия в возбужден-
ном состоянии имеет два валент-
ных электрона – на 2s- и на 2р -
АО. При этом форма молекулы
неопределенна, так как одна из
связей (2s − 3р) ненаправленная
(s -АО шарообразна, имеет оди-
наковую электронную плотность
по всем направлениям).
Однако экспериментально
доказано, что дипольный момент
молекулы равен нулю; так как
дипольные момент
ы каждой из
связей больше нуля, то это гово-
рит о том, что молекула линейна,
связи Ве−Cl расположены под углом 180
0
. Согласно табл. 3.1, это соот-
ветствует
sp- гибридизации атома бериллия.
Следует отметить, что
в гибридизации участвуют не только АО,
имеющие неспаренные электроны и образующие
σ- связи, но и АО с
несвязывающими электронными парами (
π- связи в гибридизации
не участвуют).
Молекулой с несвязывающими электронными парами,
участвующих в гибридизации, является, например, молекула Н
2
О. Схе-
ма ВС и структурная формула показаны на рисунке 3.6.
В соответствии с диаграммой ВС у атома кислорода имеет место
гибридизация
sр
3
-типа. Углы между электронными облаками должны
быть 109
O
28
/
. Однако на самом деле углы искажаются вследствие не-
равноценности облаков (см. далее −
метод ОЭПВО), и угол НОН со-
ставляет 104,5
O
(структура молекулы − угловая).
гибридные АО
2s 2p
О
••
О:
Н Н
1s 1s
Н H
Рис. 3.6. Схема ВС и структурная формула молекулы Н
2
О
2s 2p
Ве
∗
3p
3s
Cl Cl
Cl ⎯ Ве ⎯ Cl
Рис. 3.5. Схема ВС и СФ
молекулы BeCl
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 54
- 55
- 56
- 57
- 58
- …
- следующая ›
- последняя »
