ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
58
Таблица 3.2
Влияние числа валентных АО на валентный угол
Молекула NH
3
PH
3
AsH
3
Тип валент-
ных электрон-
ных пар
АХ
3
Е
АХ
3
Е
АХ
3
Е
Тип и число
ВАО
s + 3p ; (4) s + 3p + 5d ; (9) s+3p+5d+7f ; (16)
∠ BAB (град.)
107 93 92
Рассмотрим более подробно примеры определения геометрии мо-
лекул методом ОЭПВО.
Пример 4. Определить тип гибридизации, валентный угол и пространствен-
ную структуру в молекулярном ионе BF
4
−
.
Решение.
Примером участия в гибриди-
зации пустой АО является молеку-
лярный ион BF
4
−
. Его образование
можно представить уравнением
BF
3
+ F
−
= [BF
4
]
−
, причем четвертая
связь В
−F образуется за счет до-
норно-акцепторного взаимодейст-
вия (В
− акцептор и F
−
− донор,
(рис. 3.7). В гибридизации участвуют
все валентные атомные орбитали бо-
ра, то есть имеет место sp
3
-
гибридизация орбиталей атома бора.
Молекулярный ион имеет тетраэдри-
ческое строение, причем все углы
равны, несмотря на отличие одной из
связей по механизму образования
.
Пример 5. Определить тип гибридизации, валентный угол и пространствен-
ную структуру в молекуле SOCl
2.
.
Решение. Берем атом серы в возбужденном состоянии, чтобы образовать три σ-
связи с атомами хлора (две) и кислорода (одна). Еще один неспаренный электрон
идет на образование
π-связи с атомом кислорода (рис. 3.8). Количество электрон-
ных пар, находящихся в
σ-положении, с учетом несвязывающей 3s- АО, у атома се-
ры − четыре: sp
3
-гибридизация. Конфигурация тетраэдра, искаженного несвязы-
вающей электронной парой Е: отсутствие атома на месте Е дает нам вместо тетра-
эдра тригональную пирамиду (табл. 3.3). Все углы будут меньше тетраэдрического
гибридные АО
2s 2p
В*
2p
2s
F F F F
−
Рис 3.7. Схема ВС иона BF
4
−
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 56
- 57
- 58
- 59
- 60
- …
- следующая ›
- последняя »
