Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

60
Таблица 3.3.
Число локализованных электронных пар центрального
атома и пространственная конфигурация молекул АВ
n
σ- электронные пары атома А
Состав и форма молеку-
лы и электронные пары
Приме-
ры
число
пар
(всего)
идеальная
геометрия
пар
число
связыв.
пар (Х)
число
неподе-
ленных
пар (Е)
2 линейная 2 0 линейная АВ
2
-АХ
2
BeCl
2
3
треугольная 3 0 плоский треугольник
АВ
3
-АХ
3
BCl
3
2 1 угловая АВ
2
-АХ
2
Е SnCl
2
4 тетраэдр 4 0 тетраэдр АВ
4
-АХ
4
CCl
4
3 1 тригональная пирамида
AB
3
-AX
3
E
NH
3
2 2 угловая АВ
2
-АХ
2
Е
2
H
2
O
5
тригонально –
бипирами-
дальная
5
0
тригональная бипирами-
да АВ
5
-АХ
5
PCl
5
4 1 неправильный тетраэдр
АВ
4
-АХ
4
Е
SF
4
3 2 Т-образная АВ
3
-АХ
3
Е
2
ClF
3
октаэдри-
ческая
6 0 октаэдр АВ
6
-АХ
6
SF
6
6 5 1 квадратная пирамида
АВ
5
-АХ
5
Е
IF
5
4 2 плоский квадрат
АВ
4
-АХ
4
Е
2
XeI
4
,
,
[ICl
4
]
−
Пример 7. Как изменяется прочность связи Н−Э в ряду НF → НСl → HBr → HI?
Решение. Во всех молекулах имеется одна связь σ-типа (s–p
x
перекрывание), по-
этому та молекула будет прочнее, у которой длина связи будет наименьшей. В ука-
занном ряду атомные радиусы ионов Г
−
возрастают, что вызывает ослабление при-
тяжения ядер взаимодействующих атомов, т.е. к ослаблению связи. Таким образом,
при переходе от фтора к йоду прочность связи Н−Э уменьшается (565, 431, 364, 297
кДж/моль, соответственно).
Поляризация - смещение электронной плотности в сторону более
электроотрицательного атома.
Неполярная ковалентная связь – ковалентная связь, образуемая
атомами с одинаковой электроотрицательностью (Н
2
, Сl
2
).
Полярная ковалентная связь – связь между атомами с различной
электроотрицательностью (НСl, CH
4
).

Страницы