ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
61
Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной связи ме-
жду атомами, электроотрицательности которых значительно отли-
чаются (металл – неметалл, NaCl, KF). Ионная связь характеризу-
ется ненасыщаемостью и ненаправленностью.
Дипольный момент – количественная характеристика полярности
связи
μ = q⋅l,
где q – абсолютное значение заряда электрона (1,6·10
−19
Кл),
l – расстояние между центрами тяжести зарядов,
μ – вектор, направленный от "+" к "–".
Дебай (D) – единица измерения дипольных моментов, равный
3,33·10
−30
Кл·м.
Дипольные моменты молекул, содержащих полярные связи, опреде-
ляются как сумма дипольных моментов связей. При этом производится
векторное сложение диполей на связях. Если диполей более 2-ух, то их
складывают последовательно попарно. Очевидно, что для линейных
молекул
АВ
2
, плоских треугольных − АВ
3
, тетраэдрических и квадрат-
ных −
АВ
4
, тригонально-бипирамидальных − АВ
5
, октаэдрических −
АВ
6
(т. е. правильных структур), дипольный момент равен нулю
(
т. е. молекулы неполярные).
Пример 8. Среди молекул 1) NH
3
2) H
2
O 3) CO
2
4) H
2
S укажите ту, в
которой имеются sp-гибридные орбитали и дипольный момент которой равен нулю.
Решение. Определим тип гибридизации в каждой молекуле. Схема для моле-
кулы H
2
O приведена на рис. 3.6. Так как сера является электронным аналогом ки-
слорода (находятся в одной подгруппе), то тип гибридизации будет такой же, как и
в H
2
O (sp
3
). Как видно из схемы для молекулы NH
3
тип гибридизации тоже sp
3
.
гибридные АО гибридные АО
2s 2p 2s 2p
N C∗
••
σ σ
1s 1s 1s 2s
H Н H
О О
Схема ВС для NH
3
Схема ВС для СО
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- …
- следующая ›
- последняя »
