ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
59
(∠109,28°), и, кроме того, можно предсказать, что угол ClSCl будет меньше, чем
ClSO в соответствии с правилом 4.
Таким образом, метод ОЭПВО может предсказывать геометрию молекул. Од-
нако он правильно делает это не во всех случаях. Наиболее приемлема эта теория к
ковалентным соединениям s- и р- элементов.
Энергия, кратность и длина связи. Эти характеристики взаимоза-
висимы:
чем больше кратность связи, тем меньше длина и больше
энергия связи; при одинаковой кратности
− чем меньше длина (т.е.
атомный радиус), тем больше энергия связи.
Пример 6. Какая из молекул прочнее: Сl
2
, О
2
?
Решение. Валентные электроны атомов хлора и кислорода имеют следующие
электронно-графические формулы:
O ... 2s
2
2p
4
Cl .. 3s
2
3р
5
Таким образом, в молекуле Cl
2
может образоваться одна связь, получаемая пере-
крыванием двух р-орбиталей: P
x
– P
x
. У атома кислорода имеется два неспа-
ренных электрона в р- состоянии, т.е. в молекуле О
2
могут образоваться две связи
(кратность равна двум), одна из них σ- типа (P
x
– P
x
), а другая – π (P
у
– P
у
перекры-
вание, электронная плотность с двух сторон от линии связи х). Следовательно, мо-
лекула О
2
прочнее молекулы Cl
2
(т.к. кратность связи больше).
3s 3p 3d
S∗
σ σ σ π
3p 2p 2s
O
3s
Cl Cl ••
S
Cl
O
Cl
Рис. 3.8 Схема ВС и структурная формула
молекулы SOCl
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 57
- 58
- 59
- 60
- 61
- …
- следующая ›
- последняя »
