Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

57
Метод отталкивания электронных пар валентной оболочки
атома (ОЭПВО). Метод ВС лежит в основе определения углов между
связями и их искажений под влиянием несвязывающих электронных
пар. При этом исходят из того, что имеет место
отталкивание элек-
тронных пар валентной оболочки (ОЭПВО).
Главное положение метода ОЭПВО состоит в том, что электронные
пары валентной оболочки атома
(в молекуле) взаимно отталкива-
ются и располагаются вокруг атома таким образом
(под такими уг-
лами),
чтобы это отталкивание было минимальным.
Метод ОЭПВО определяет изменения форм молекул и искаже-
ния углов
между связями по сравнению с идеальными за счет неподе-
ленных электронных пар и кратных связей, а также взаимное располо-
жение неравноценных атомов и электронных пар. Для того чтобы вос-
пользоваться этим методом, нужно, прежде всего, определить:
1) общее число электронных пар атома А;
2)
по этому числу − форму правильной фигуры, образуемой элек-
тронными облаками;
3)
далее необходимо установить, сколько из них связывающих, не-
связывающих и кратных. Удобнее всего это можно сделать, вос-
пользовавшись схемой ВС данной молекулы;
4)
После этого можно определить геометрию молекулы.
Перечислим основные положения метода ОЭПВО.
1.
Несвязывающие электронные пары отталкивают сильнее, чем свя-
зывающие, поэтому они искажают форму молекулы.
2.
Так как несвязывающие электронные пары отталкиваются силь-
нее, то при наличии нескольких несвязывающих электронных пар они
располагаются на максимальном удалении друг от друга.
3. Чем больше электроотрицательность концевых атомов, тем силь-
нее они отталкиваются несвязывающей электронной парой, то есть углы
ВАВ меньше. Например, молекулы с электронными парами типа АХ
3
Е
(NH
3
и NF
3
) имеют углы: ∠ HNH = 107° и ∠ FNF = 102°, что соответст-
вует ЭО (Н) = 2,1 и ЭО (F) = 4 (Е − несвязывающая электронная пара).
4. Кратные связи отталкивают сильнее, чем ординарные.
5. Искажение углов между связями под действием неподеленной
электронной пары тем больше, чем больше число свободных АО на ва-
лентной оболочке атома и больше ее размеры. Например, у однотипных
молекул NH
3
, PH
3
, AsH
3
угол в этом ряду уменьшается с увеличением
числа валентных АО (табл. 3.2). То же самое можно сказать о молекулах
H
2
O, H
2
S, H
2
Se.

Страницы