ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
55
Пример 3. Для молекулы азота укажите число π-связей. Чему равна крат-
ность связи между атомами?
Решение. Электронная формула атома азота: 1s
2
2s
2
2p
3
.
2s 2p
Из графической формулы атома азота видно, что имеется три
неспаренных электрона, которые с тремя неспаренными электронами второго атома
азота могут образовать три связи по обменному механизму. Поскольку во втором
квантовом уровне вакантных орбиталей нет, увеличения неспаренных электронов за
счет промотирования произойти не может, а, следовательно, кратность связи в мо-
лекуле N
2
равна трем.
Из этих трех связей одна − σ -связь и две − π.
Для объяснения углов между связями введено представление о
гиб-
ридизации АО
, то есть о перемешивании орбиталей с различными ор-
битальными квантовыми числами с получением гибридных (смешан-
ных) АО. Гибридизация АО
происходит всегда, когда в образовании
связей участвуют электроны, принадлежащие к различным типам АО.
Тип гибридизации определяет пространственную структуру моле-
кулы и валентные углы
(табл. 3.1).
Таблица 3.1.
Связь пространственной конфигурации молекул и ионов
с типом гибридизации АО
Тип гибри-
дизации
Пространств. конфигу-
рация молекулы
Тип
молекулы
Примеры Валент-
ный угол
sp линейная АВ
2
BeF
2
; HgCl
2
180
О
sp
2
плоский треугольник АВ
3
BF
3
; (CО
3
)
2−
; SO
3
120
О
sp
3
тетраэдр АВ
4
СН
4
; [Zn(NH
3
)
4
]
2+
109
О
28
|
sp
2
d квадрат AB
4
[PdCl
4
]
2−
90
O
и 180
О
sp
3
d
2
октаэдр АВ
6
SF
6
; [CoF
6
]
3−
90
O
Рассмотрим, например, молекулу BeCl
2
методом ВС (рис. 3.5).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 53
- 54
- 55
- 56
- 57
- …
- следующая ›
- последняя »
