Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

62
В молекуле СО
2
тип гибридизации sp (остальные электроны образуют π- связи,
которые в гибридизации не участвуют). Так как все молекулы, кроме СО
2
, имеют
несвязывающие электронные пары (молекула NH
3
− 1, H
2
O − 2, H
2
S − 2), то
неполярной молекулой является СО
2
.
В качестве меры полярности связи или молекулы часто используют
величину степени ионности (
i) или ковалентности (К).
i + K = 1;
d
илиi
эксп
эфф
⋅ω
μ
ω
δ
=
.
Так, если в молекуле HCl q
Cl
= 0,2q
e
, а ω
Cl
= −1, то i = 0,2, т.е. степень
ионности равна 20 %, а степень ковалентности − 80 %.
Величина ионности связи А−В может быть оценена также по разно-
сти электроотрицательностей атомов
BA
χ
−
χ
(ΔЭО) (рис. 2.3, тема 2;
табл. 3.4).
Так как
χχ
AB
−
для фторидов щелочных металлов около 3, то i ≈
90 %, что близко к чисто ионной связи.
Таблица 3.4.
Зависимость степени ионности от разности
электроотрицательностей
ΔЭО
i, %
ΔЭО
i, %
ΔЭО
i, %
ΔЭО
i, %
0,1 0,5 0,9 19 1,7 51 2,4
76
0,2 1 1,0 22 1,8 55 2,5
79
0,3 2 1,1 26 1,9 59 2,6
82
0,4 4 1,2 30 2,0 63 2,7
84
0,5 6 1,4 39 2,1 67 2,9
88
0,6 9 1,5 43 2,2 70 3,1
91
0,8 15 1,6 47 2,3 74 3,2 92
3.2. Метод молекулярных орбиталей (МО)
В отличие от метода ВС, метод МО рассматривает образование мо-
лекул не из атомов, а из ядер атомов и электронов, которые и образуют
особые состояния −
молекулярные орбитали, являющиеся одноэлек-
тронными волновыми функциями (с учетом спина на каждой МО может
быть 2 электрона, как и на АО). Как и в методе ВС, в методе МО моле-
кулярные волновые функции получают линейной комбинацией атомных
орбиталей, и поэтому для обозначения метода и его названия использу-
ется аббревиатура МО − ЛКАО.

Страницы