Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

64
му в грубом приближении можно рассматривать взаимодействия s−s и
р−р типа и не рассматривать s−р (рис. 3.10).
Пример 9. Сопоставить магнитные свойства и прочность связей в молекуле F
2
и
молекулярном ионе F
2
+
.
Решение. Диаграмма молекулярных орбиталей молекул элементов второго пе-
риода имеет следующий вид (рис. 3.10). Электронная формула валентных электро-
нов F − 2s
2
2p
5
. Следовательно, нужно разместить 14 валентных электронов, из них 8
электронов будут находиться на связывающих орбиталях (2 электрона − на σ
2
s
св
и 6 −
на σ
2p
x
св
и π
2pyz
св
) и 6 электронов − на разрыхляющих (2 электрона на σ
2s
р
и 4 элек-
трона − на π
p
2pyz
) (рис. 3.11, а).
В молекуле F
2
кратность равна: (8 − 6) / 2 = 1. Молекула F
2
диамагнитная – все
электроны спаренные. Ион F
2
+
получается, если молекула F
2
теряет один электрон
(с самой высокой занятой МО − π
р
2ру
или π
p
2рz
), и тогда кратность связи в F
2
+
равна
(8 − 5) / 2 = 1,5. Ион F
2
+
− парамагнитен (есть один неспаренный электрон). Так как
кратность связи в ионе F
2
+
больше, чем в молекуле F
2
, следовательно, ион F
2
+
проч-
нее молекулы F
2
.
Метод МО правильнее, чем ВС, предсказывает магнитные свойства
молекул. Например, экспериментально установлено, что молекулы О
2
парамагнитные и содержат по 2 неспаренных электрона каждая.
Рис. 3.10. Схема образования молекулярных орбиталей
из атомов 2-го периода
Из простой диаграммы ВС следует противоположный вывод − все
электроны спарены. Диаграмма МО, с учетом заполнения орбиталей по
правилу Гунда, дает правильный результат: имеется 2 неспаренных
электрона на π-МО, кратность связи равна двум (рис. 3.11, б).

Страницы