Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

68
К диэлектрикам относятся многие вещества с ионными и молеку-
лярными кристаллами, а также некоторые вещества с ковалентными
кристаллами, например алмаз (ΔЕ = 5,1 эВ) и кварц (ΔЕ = 5,2 эВ).
3.4. Межмолекулярные взаимодействия
(силы Ван-дер-Ваальса)
Различают три вида:
ориентационное взаимодействие - проявляется, если вещество состоит
из полярных молекул - диполей (диполь-дипольное взаимодействие). Чем бо-
лее полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем сильнее ориен-
тационное взаимодействие. Такое взаимодействие характерно для полярных
молекул (NH
3
, H
2
O, и др.). Повышение температуры ослабляет это взаимо-
действие;
индукционное взаимодействие - осуществляется, в частности, между
полярной и неполярной молекулой и обусловлено тем, что дипольные моле-
кулы индуцируют в соседних молекулах диполи. Энергия этого взаимодейст-
вия тем больше, чем больше поляризуемость молекул. Например, в молекуле
H
2
S это взаимодействие больше чем в молекуле Н
2
О, т.к. поляризуемость S
2−
больше чем O
2−
.
дисперсионное взаимодействие – характерно для любых атомов и моле-
кул. Для
неполярных молекул дисперсионное взаимодействие является
единственной составляющей вандерваальсовых сил. Оно тем больше, чем
более тяжелыми являются частицы (больше зарядов – больше взаимодейст-
вий). Дисперсионное взаимодействие наиболее универсальное, то есть прояв-
ляется в любых случаях.
Все три вида взаимодействия возрастают с ростом молекулярной массы.
По сравнению с ковалентной связью ван-дер-ваальсовое взаимодействие
очень слабое. Так, если энергия, необходимая для диссоциации молек
улы Cl
2
на атомы составляет 243 кДж/моль, то энергия сублимации (возгонки) кри-
сталлов Cl
2
составляет всего 25 кДж/моль.
Водородная связь – связь между молекулами, в которых атом водо-
рода связан с самыми электроотрицательными элементами (HF, H
2
O, NH
3
).
Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры и
более сложные ассоциаты. Последние могут иметь линейное, разветв-
ленное или кольцевое строение. Ассоциация приводит к повышению
температуры кипения, температуры плавления и теплоты парообразо-
вания, изменению растворяющей способности и (способность к образо-
ванию молекул Н
2
SO
4
c молекулами воды водородных связей способст-
вует более сильной растворимости, что позволяет получать растворы с
концентрацией порядка 98% по массе) и т. д. Энергия водородной связи
меньше, чем обычных ковалентных и ионных связей (обычно менее 40
кДж/моль). Она тем больше, чем больше электроотрицательность эле-

Страницы