Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

69
мента, Так, энергия водородной связи Н...F составляет около 40, связи
Н....О − 20, Н...N − 8 кДж/моль. Обозначается такая связь обычно пунк-
тиром.
Пример 10. Среди взаимодействий 1) ориентационное 2) индукционное
3) дисперсионное 4) водородная связь укажите являющееся причиной: растворения
фтороводорода в воде; перехода азота в жидкое состояние при низких температурах.
Решение. Поскольку между молекулами воды и фтороводорода возможно об-
разование водородных связей, которые способствует повышению растворимости
(ответ 4).
Причиной перехода газов в жидкое состояние является дисперсионное взаимо-
действие (ответ 3).
Пример 11. Определить тип химической связи в следующих молекулах: KI,
NO, (HF)
2
, Cl
2
.
Решение. В молекуле KI связь образована между атомами типичного металла и
типичного неметалла, электроотрицательности которых очень сильно отличаются,
поэтому
связь ионная; в молекуле NO образующие связь атомы относятся к неметаллам,
близко расположены в периодической системе, т.е. электроотрицательности их не
очень сильно различаются, поэтому связь ковалентная полярная со смещением
электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома кислорода;
в оединении (HF)
2
, две молекулы связаны водородной связью, а связь H–F ко-
валентная полярная ;
в молекуле Cl
2
связь ковалентная неполярная, так как образована атомами с оди-
наковой электроотрицательностью.
3.5. Кристаллические решетки
Если вещество образует молекулы, полярные или неполярные, то
его кристаллы обычно построены из молекул, т.е. имеют
молекуляр-
ную решетку.
Силы, действующие между молекулами, сравнительно
слабые. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют
малую
твердость, низкие температуры плавления, плохую растворимость
в воде.
При обычных условиях это, как правило, газы или жидкости.
Среди простых веществ их всего 9: Н
2
, N
2
, О
2
, F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
, Р
4
и S
8
.
Среди сложных веществ это большинство органических веществ,
которые находятся при обычных условиях в твердом состоянии.
Из неорганических соединений это − твердый СО
2
(сухой лед),
вода (лед), твердые галогеноводороды и многие другие.
Для молекулярных веществ характерна следующая закономер-
ность: вещества с большей молекулярной массой имеют более высокие
температуры плавления и кипения. Вещества с ионным типом связи
часто образуют
ионные решетки. Это, как правило, ионные проводни-
ки, растворяющиеся в полярных растворителях. Они
тугоплавки, ма-
лолетучи, сравнительно прочны.

Страницы