Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

73
Процессы при постоянной температуре называют изотермически-
ми,
при постоянном объеме − изохорными, при постоянном давлении −
изобарными.
Количественное соотношение между изменением внутренней энер-
гии, теплотой и работой устанавливает
первый закон термодинамики:
VрА;AUQ
Δ
=
+Δ= . (4.1)
Первый закон термодинамики является формой выражения закона
сохранения энергии. Согласно этому закону, энергия не исчезает и не
возникает, она переходит из одной формы в другую в строго опреде-
ленных, всегда эквивалентных количествах. В данном случае тепловая
энергия расходуется на изменение внутренней энергии и на работу сис-
темы против внешних сил или на ра
боту внешних сил над системой.
Для изохорного процесса уравнение (4.1) запишется в виде
.UQ
V
Δ=
Для изобарного процесса:
Qp = ΔU + РΔV = U
2
− U
1
+ pV
2
− pV
1
= (U
2
+ pV
2
) − (U
1
+ pV
1
).
Обозначая (U + pV) ≡ Н, получим функцию H, которая носит на-
звание энтальпия процесса. Тогда
Q
p
= H
2
− H
1
= ΔH = ΔU + pΔV . (4.2)
Изменение энтальпии (ΔН) − тепловой эффект изобарно-
изотермического процесса.
Поскольку значение ΔН определяется разностью Н
2
и Н
1
и не зави-
сит от пути и способа проведения процесса, энтальпия является функ-
цией состояния системы (так же как и U).
4.2. Тепловые эффекты химических реакций
Тепловой эффект реакции − количество теплоты, которое выделя-
ется или поглощается системой в результате протекания химической ре-
акции (ΔН).
Если в результате реакции теплота выделяется, т.е. энтальпия систе-
мы понижается (ΔН < 0), то реакция называется экзотермической (ре-
акции присоединения, реакции сгорания).
Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, т.е. с повыше-
нием энтальпии си
стемы (ΔН > 0), называются эндотермическими (ре-
акции разложения).

Страницы