Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

75
Термохимические уравнения более полно, чем обычные, отражают
происходящие при реакции изменения − они показывают не только ка-
чественный и количественный состав реагентов и продуктов, но и коли-
чественные превращения энергии, которыми данная реакция сопровож-
дается.
4.2.2. Термохимические расчеты.
Закон Гесса и его следствия
В основе термохимических расчетов лежит закон открытый рос-
сийским ученым Гессом Г. И. (1841 г.). Суть его в следующем: тепло-
вой эффект химической реакции зависит только от начального и
конечного состояния системы, но не зависит от пути процесса, то
есть от числа и характера промежуточных стадий. Это, в частности,
значит, что термохимические реакци
и можно складывать вместе с их
тепловыми эффектами.
Например, образование CO
2
из углерода и кислорода можно
представить следующей схемой:
С+О
2
ΔН
1
СО
2
1. C
(граф.)
+O
2 (г)
= CO
2 (г)
, ΔН
0
1
= −396
кДж.
2. C
(граф.)
+ 1/2O
2 (г)
= CO
(г)
,
ΔН
0
2
= Х кДж.
ΔН
2
ΔН
3
3. CO
(г)
+ 1/2O
2 (г)
= CO
2 (г)
, ΔН
0
3
=
−285,5кДж.
СО + ½О
2
Из закона Гесса следует, что ΔH
о
1
= ΔH
о
2
+
ΔH
о
3
.
Следовательно:
ΔH
о
2
= ΔH
о
1
− ΔH
о
3
= −396 − (−285,5) = −110,5 (кДж).
Очевидно, пользуясь законом Гесса, можно находить теплоту реак-
ций, которые невозможно определить экспериментально.
Согласно следствию из закона Гесса,
тепловой эффект реакции
равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом
суммы энтальпий образования исходных веществ (реагентов)
.
ΔН
0
х.р.
= ∑ n
прод
·ΔH
о
ƒ прод
- ∑ n
исх
·ΔН
о
ƒ реагентов
, (4.3)

Страницы